Справочник Химика 21

Содержание статьи:

Составьте молекулярное и ионное уравнение а) хлорид натрия и сульфат калия б) хлорид меди (II) и нитрат серебра

Na2SO4 + KCl = K2SO4 + NaCl - Решённые химические уравнения

2. Запишите формулы солей: Сульфат натрия, нитрат кальция, карбонат натрия, сульфит магния, фосфат бария, сульфит калия,

Химические свойства солей (средних)

Остались вопросы?

Реакция хлорида калия и сульфата натрия

Составьте молекулярное и ионное уравнение а) хлорид натрия и сульфат калия б) хлорид меди (II) и нитрат серебра

тайная

що відбувається? Чи утворюється нова речо- вина? Назви явище. Дослід II В окрему посудину помісти чверть ложки лимонної кислоти. Додай 5 мл води (чайн … у ложку). перемішай уміст посудини. До одержаного розчину додай на кінчику ложки харчової соди даю 90 балівв поможіть скоріше

Ответ: 3. Установите соответствие элементов со строением атома по диаграммам Бора i) Элемент Строение по диаграмма Бора Ar 1) b) CI 2) c) Ne 3) d) H e … ) He

3. Решите задачу В 250 мл раствора содержится 12г сульфата магния (MgSO4). Определите молярную концентрацию сульфата магния в полученном раствора.

Помогите пожалуйста. 11. а) приведите примеры продуктов биотехнологической промышленности, используемых в медецине(2 примера)б)назовите одно преимуще … ство и один недостаток продуктов биотехнологии.

Использованные источники: znanija.com

Na2SO4 + KCl = K2SO4 + NaCl - Решённые химические уравнения

Воспользуйтесь калькулятором ниже для решения уравнений и вычисления типа реакции (инструкции).

Инструкции

Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.

Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].

Как уравнять химическую реакцию

Использованные источники: www.chemicalaid.com

Формула хлорида калия

Смотреть видео: Очищение организма + чистка печени + лечение аллергии = 3 шага за 300 рублей. \

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белое кристаллическое вещество.

Плавится и кипит без разложения.

Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется).

Химические свойства хлорида калия

Хлорид калия вступает в реакции обмена с кислотами:

$2KCl+H_2SO_4=K_2SO_4+2HCl \uparrow$

$KCl+AgNO_3=KNO_3+AgCl \downarrow$

$10KCl + 8H_2SO_4 + 2KMnO_4 = 5Cl_2 + 2MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 8H_2O$

Получение

Хлорид калия можно получить реакцией обмена:

$K_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4 \downarrow +2KCl$

При взаимодействии карбоната калия и соляной кислоты:

Посмотрите видео: Как узнать, каких витаминов вам не хватает. Какие витамины нужно пить.

$K_2CO_3+2HCl=2KCl+CO_2 \uparrow +H_2O$

При действии соляной кислоты на металлический калий:

$2K+2HCl=2KCl+H_2 \uparrow$

Применение

Хлорид калия можно назвать одним из самых распространённых калийных удобрений.

Он используется для производства гидроксида калия электролизом.

Известен как пищевая добавка E508.

Примеры решения задач

Задание	Сколько граммов хлорида калия получится при смешении г с г , если выход продукта от теоретически возможного?
Решение	Запишем уравнение химического взаимодействия:

$KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O$

Вычислим количество моль исходных веществ:

$n\left (KOH \right )=\frac{m\left KOH \right )}{M\left KOH \right )}=\frac{5}{56,1}=0,089$

Видео по теме: Электролиз водного раствора сульфата калия

моль

$n\left (HCl \right )=\frac{m\left (HCl \right )}{M\left (HCl \right )}=\frac{5}{36,46}=0,137$

моль

Из уравнения реакции следует, что 1 моль гидроксида калия взаимодействует с 1 моль соляной кислоты, тогда

моль гидроксида калия взаимодействуют с моль .

Таким образом, находится в избытке и нужно вести расчет по .

Из 1 моль получается 1 моль , тогда

$n\left (KOH \right )=n\left ( KCl \right )=0,089$

моль

Определим массу хлорида калия:

$m\left (KCl \right )=n\left (KCl \right )\cdot M\left (KCl \right )=0,089\cdot 74,55=6,635$

Запишем выражение для определения практического выхода :

Выразим и определим практическую массу хлорида калия:

Посмотрите видео: Вылечить артроз - 5 ошибок при лечении суставов. Болит сустав – что делать.

$m\left ( KCl \right )_{pract.}=W\cdot m\left ( KCl \right )_{theor.}=0,95\cdot 6,635=6,303$

$C_M\left ( KCl \right )=\frac{\omega \left ( KCl \right )\cdot \rho \cdot 10^{6}}{M\left ( KCl \right )}$

Примем, что плотность раствора равна 1 г/мл.

Молярная масса хлорида калия равна: г/моль

Подставим численные значения в формулу:

$C_M\left ( KCl \right )=\frac{0,009\cdot 1\cdot 10^{6}}{74,55}=120,724$

Так как хлорид калия сильный электролит и диссоциирует нацело:

то, следует учесть изотонический коэффициент , который равен числу образовавшихся ионов.

Найдем осмотическое давление:

Дж/моль ;

Подставляя известные величины получим:

$\pi =2\cdot 120,724\cdot 8,314\cdot 298=598200$

Смотреть видео: Получение концентрированной азотной кислоты

Па атм.

Использованные источники: ru.solverbook.com

Формула сульфата натрия и хлорида калия

Войти с логином и паролем
Сбросить пароль
Войти с телефоном
Техподдержка

Лидеры

JS: 2.14.13
CSS: 4.9.7
jQuery: 3.6.0

DataForLocalStorage: 2022-03-21 23:16:04-standard

Bootstrap
Font Awesome

Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)

Химия

Образование Технические науки Решение задач

Консультации и решение задач по химии.

При необходимости вставить изображение в текст вопроса, загрузите изображение в раздел Мои файлы либо на фотохостинг (radikal.ru и т. п.), а затем вставьте одну из выданных сервером ссылок в текст вопроса. (желательна ссылка, оформленная в виде BBCode вставки изображения).
При необходимости приложить к вопросу файл иного типа настоятельно рекомендуется загрузить его в раздел Мои файлы и указать в вопросе ссылку на файл.
Для оформления сложных математических выражений можно использовать систему оформления формул.

Консультация онлайн # 169637

Раздел: Химия
Автор вопроса: МаксимОК
Дата: 20.06.2009, 09:56 Консультация закрыта
Поступило ответов: 1

Смотреть видео: Как ПОХУДЕТЬ. Простая Диета для любителей поесть: 7/1 или 3/1.

Помогите пожалуйста:
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
а)Сульфат натрия и хлорид калия
б)фосфорная кислота и гидроксид натрия
в)нитрат кальция и фосфат калия

Ответ # 1, Товарищ Бородин (Посетитель)

Здравствуйте, МаксимОК.
а) Сульфат натрия с хлоридом калия реагировать не будет. Это все суть сильные электролиты, которые, хорошо растворяясь в воде, диссоциируют на ионы практически нацело. Если поменять местами анионы в этих электролитах - то есть, рассмотреть пару "сульфат калия + хлорид натрия", - нетрудно заметить, что эти два вещества обладают сходными свойствами, тогда как реакция между двумя веществами была бы возможна в том случае, если бы один из продуктов из системы выводился - выпадал в осадок, улетал в виде газа или не обладал бы свойствами сильного электролита. Ничего подобного в данном случае не наблюдается, поэтому реакции нет.

Использованные источники: rfpro.ru

2. Запишите формулы солей: Сульфат натрия, нитрат кальция, карбонат натрия, сульфит магния, фосфат бария, сульфит калия,

В данном задании запишем молекулярные формулы для следующих соединений.

Na₂SO₄ - данная соль имеет название сульфат натрия.

Смотреть видео: СТОЙТЕ! НЕ ВНОСИТЕ МОНОФОСФАТ КАЛИЯ, пока не узнаете этот секрет!

Са(NO₃)₂ - соль называется нитрат кальция.

Na₂CO₃ - соль имеет название карбонат натрия.

MgSO₃ - соль называется сульфит магния.

BaSO₄ - соль называется фосфат бария.

K₂SO₃ - соль называется сульфит калия.

Ba(NO₃)₂ - название соли нитрат бария.

FeCl₃ - название соли хлорид железа (III).

Al₂(CO₃)₂ - название соли карбонат алюминия.

Fe(NO₃)₂ - соль называется нитрат железа (II).

Написать правильный и достоверный ответ;
Отвечать подробно и ясно, чтобы ответ принес наибольшую пользу;
Писать грамотно, поскольку ответы без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок лучше воспринимаются.

Списывать или копировать что-либо. Высоко ценятся ваши личные, уникальные ответы;
Писать не по сути. «Я не знаю». «Думай сам». «Это же так просто» - подобные выражения не приносят пользы;
Писать ответ ПРОПИСНЫМИ БУКВАМИ;
Материться. Это невежливо и неэтично по отношению к другим пользователям.

Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.

Видео по теме: Гидросульфат калия (KHSO4).

Использованные источники: vashurok.ru

Химические свойства солей (средних)

Номенклатура, классификация и способы получения солей были описаны ранее в уроке 6. Для средних солей характерны следующие химические свойства.

Более сильные кислоты могут вытеснять более слабые из их солей:

Соли могут реагировать со щелочами:

Растворимые в воде соли могут вступать друг с другом в реакции обмена, если один из продуктов уходит из сферы реакции в виде осадка, например:

Растворы или расплавы солей вступают во взаимодействие с металлами, стоящими левее, чем металл, входящий в состав соли, в ряду стандартных электродных потенциалов:

Посмотрите видео: Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия

Тренировочные задания

1. Раствор карбоната натрия выделяет углекислый газ при действии на него

1) хлорида кальция
2) азотной кислоты
3) гидроксида лития
4) сульфата меди

2. Карбонаты переходят в водном растворе в гидрокарбонаты под действием

1) фосфата кальция
2) гидрокарбоната натрия
3) углекислого газа
4) сульфата натрия

3. Хлорид стронция вступает в реакции со всеми веществами набора:

1) гидроксид натрия, фосфат калия
2) азотная кислота, хлорид кальция
3) фосфат кальция, хлор
4) фтороводородная кислота, серная кислота

4. Сульфат магния вступает в реакции со всеми веществами набора:

1) гидроксид натрия, хлорид калия
2) азотная кислота, хлорид кальция
3) фосфат кальция, соляная кислота
4) фосфорная кислота, гидроксид калия

5. Хлорид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1) железом и гидроксидом натрия
2) водородом и азотом
3) нитратом натрия и хлоридом магния
4) гидроксидом лития и углекислым газом

6. Химическая реакция возможна между

1) сульфатом меди и нитратом калия
2) йодидом калия и нитратом серебра
3) хлоридом кальция и нитратом калия
4) нитратом бария и хлоридом натрия

Посмотрите видео: 8 класс. Кислоты и соли. Составление формул солей по валентности.

7. С раствором хлорида бария реагирует

1) гидроксид лития
2) оксид железа (II)
3) сульфат лития
4) соляная кислота

8. С раствором нитрата кальция реагирует

1) карбонат натрия
2) цинк
3) кислород
4) соляная кислота

9. С раствором йодида натрия реагирует

1) соляная кислота
2) ацетат свинца
3) хлорид лития
4) нитрат кальция

10. С выделением газа карбонат кальция реагирует с

1) бромоводородной кислотой
2) хлоридом серебра
3) гидратом аммония
4) гидроксидом натрия

11. С раствором сульфата меди (II) реагирует

1) нитрат лития
2) цинк
3) хлор
4) хлорид железа (II)

12. Сульфат меди (II) вступит в реакцию со всеми веществами набора

1) хлорид калия и нитрат аммония
2) гидроксид натрия и хлорид магния
3) нитрат бария и гидроксид калия
4) ацетат свинца и соляная кислота

13. При взаимодействии водных растворов нитрата бария и карбоната калия в осадок выпадает

1) гидроксид бария
2) гидрокарбонат бария
3) карбонат бария
4) нитрат калия

14. Соль и сильное основание образуются при сливании растворов

1) нитрата аммония и хлорида калия
2) карбоната натрия и гидроксида бария
3) фосфорной кислоты и гидроксида натрия
4) бромида кальция и фосфата калия

Посмотрите видео: Составление формул солей

15. Соль и нерастворимое основание образуются при сливании растворов

1) азотной кислоты и хлорида натрия
2) гидроксида лития и хлорида железа (II)
3) хлорида кальция и фосфата натрия
4) ацетата свинца и сульфата натрия

16. Верны ли следующие суждения о хлориде натрия?

А. Его используют в пищевой промышленности и медицине.
Б. Он вступает в обменную реакцию с нитратом серебра.