Сульфат Калия - Формула, Свойства И Получение Вещества

Содержание статьи:

Составте формулы солей : нитрат магния, хлорид калия, фосфат кальция, сульфат алюминия. Укажите валентность кислотных остатков

Сульфат калия

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

Калия сульфат как удобрение: что это за вещество, формула, применение сернокислого калия на огороде

Таблица валентности.

Таблица валентности, как определить валентность элементов по таблицу Менделеева, примеры соединений по валентности.

В таблице валентности приведены значения валентности элементов периодической таблицы Менделеева. Что такое валентность?

Валентностью называют способность атома образовывать некоторое количество химических связей с атомами других элементов. К примеру, число рисок, которые отходят от символа элемента в формуле структуры соответствует валентности этого элемента. На формуле ниже изображены структуры некоторых веществ – откуда можно увидеть, что водород и хлор имеют валентность равную единице, кислород - 2, углерод - 4, а азот - 3.

Точками здесь обозначаются неподеленные пары электронов, однако в структурных формулах их отмечают не каждый раз.

В химии принято, что валентность химических элементов можно узнать по группе (колонке) в таблице Менделеева. В действительности не всегда валентность элемента соответствует номеру группы, но в большинстве случаев определенная валентность по такому методу даст правильный результат часто элементы, в зависимости от разных факторов, имеют не одну валентность. Чтобы проще было понимать и не путаться, ниже приведена таблица валентностей всех элементов периодической таблицы.

Цифра положительной валентности элемента соответствует количеству отданных атомом электронов, а отрицательной валентности – количеству электронов, которые атом должен забрать себе для завершения внешнего энергетического уровня.

Значение, приведенное в скобках таблицы валентности, перечисляет менее распространенные валентности. Если у элемента указана только одна цифра, значит он может иметь только одну валентность.

Таблица валентности химических элементов.

Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число

Использованные источники: www.calc.ru

Сульфат калия

Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K₂SO₄.

Содержание

1 История
2 Нахождение в природе
3 Физические свойства
4 Получение
5 Химические свойства
6 Применение
7 Сведения о безопасности

Сульфат калия

Видео по теме: Голова садовая - Правильные удобрения для нашего сада ч.4 (Калий сернокислый)

История

Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

Нахождение в природе

В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P6₃/mmc).

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

Сульфат калия

Получение

Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K₂SO₄, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

Видео по теме: Преимущества применения удобрений моноаммонийфосфата, нитрата кальция, нитрата калия, сульфата калия

Есть много минералов, содержащих соли калия:

Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

В лабораторной практике применяют следующие методы:

Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

Окисление серы бихроматом калия:

Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

Сульфат калия

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Химические свойства

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

Восстанавливается до сульфида:

С оксидом серы образует пиросульфат:

Применение

Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

Посмотрите видео: Составление формул соединений. 8 класс.

Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

Смотреть видео: Cернокислый калий. Сульфат калия.

Использованные источники: chem.ru

Составте формулы солей : нитрат магния, хлорид калия, фосфат кальция, сульфат алюминия. Укажите валентность кислотных остатков

фтвфкещт20

Вычислите в каком объеме кислорода надо сжечь серу (S), чтобы получить оксид серы (4) объёмом 100 л. Помогите пожалуйста.

1)Какие металлы могут реагировать и с кислотами, и с основаниями 2)Степень окисления кислорода в пероксиде натрия 3)Степень окисления алюминия в оксид … е алюминия 4)Напишите сумму коэффициентов в уравнении при взаимодействии железа с концентрированной серной кислотой при нагревании

Опыт №2. Определение качественного состава соляной кислоты Инструкция к выполнению эксперимента: Определим наличие водорода в растворе соляной кислоты … – 1) В три пробирки прилейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты. 2) В первую пробирку добавьте несколько капель лакмуса; во вторую – метилоранжа, а в третью пробирку – фенолфталеин. 3) Что происходит в каждой из пробирок? Как изменился цвет? 4) Сделайте вывод. Определим наличие хлорид-иона в растворе соляной кислоты – 1) В пробирку прилить 1 -2 мл раствора соляной кислоты 2) Добавить к раствору соляной кислоты раствор нитрата серебра 3) Что наблюдаете? 4) Сделайте вывод. Оформите отчёт Цель работы: Подтвердить опытным путём качественный состав соляной кислоты Реактивы и оборудование:________________________ Техника безопасности:___________________________ Заполните таблицу: Название индикатора Цвет индикатора в нейтральной среде Цвет индикатора в кислой среде Лакмус Метилоранж Фенолфталеин Сделайте вывод: как можно доказать наличие водорода в растворе?____________________________________________ Заполните таблицу: Название опыта Что делали Что наблюдали, вывод Уравнение реакции Определение хлорид- иона HCl + AgNO3 → Сделайте вывод: как можно доказать наличие хлорид-иона в растворе?

Смотреть видео: Иван Русских: Сульфаты и растения. Удобрения. Как правильно подкармливать растения сульфатами?

Цель: закрепить теоретические знания о свойствах соляной кислоты, качественных реакциях на галогенид – ионы; совершенствовать практические навыки в об … ращении с лабораторным оборудованием и реактивами. I. Техника безопасности Хлорная вода должна находиться в плотно закрытом сосуде. Нитрат серебра оставляет на коже рук черные пятна. Для выполнения опытов необходимо использовать минимальное количество реактива: сухого вещества – на кончике шпателя, а раствора – не более 1–2 мл. Однако избыток реактива нельзя вносить или выливать в сосуд, из которого он был взят. Будьте внимательны! Сегодня мы работаем с соляной кислотой. При попадании на кожу ее необходимо смыть большим количеством воды. II. Выполнение практической части Опыт №1. Качественные реакции галогенидов - солей галогенводородных кислот HCl, HBr, HI. Посмотрите видео – эксперимент Инструкция к выполнению эксперимента: В три пробирки прилейте по 1-2 мл растворов хлорида натрия, бромида натрия и йодида калия. В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора нитрата серебра Что происходит в каждой из пробирок? Как изменился цвет? Сделайте вывод.

Смотреть видео: 8 класс. Кислоты и соли. Составление формул солей по валентности.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!! Нужно помочь с решением задачи. Какую массу аммиака (HNO3) можно получить, если потратить 20 л водорода?

Вкажіть речовини, що взаємодіють між собою: а) калій перманганат (перманганат калію) і вода, i б) кисень і сірка, в) вода і сірка.

Опыт №1. Качественные реакции галогенидов - солей галогенводородных кислот HCl, HBr, HI. Инструкция к выполнению эксперимента: В три пробирки прилей … те по 1-2 мл растворов хлорида натрия, бромида натрия и йодида калия. В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора нитрата серебра Что происходит в каждой из пробирок? Как изменился цвет? Сделайте вывод.

Использованные источники: znanija.com