Справочник Химика 21

Содержание статьи:

Сульфат алюминия-калия

Алюминий калий сульфат додекагидрат

Сульфат алюминия-калия

Алюмокалиевые квасцы

Сульфат алюминия-калия

Сульфат алюминия-калия Е522

Сульфат алюминия-калия

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла алюминия, щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде додекагидрата.

Нахождение в природе

Где приобрести

Методы получения

Взаимодействие сульфатов алюминия и калия

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.

Взаимодействие чистого алюминия, нитрата калия и серной кислоты

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение алюминия и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

В раствор кислоты добавляют нитрат калия. Осторожно, выделяющийся оксид азота сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!.

Использованные источники: ru.crystalls.info

Алюминий калий сульфат додекагидрат

Название Алюминий калий сульфат додекагидрат Синонимы алюминиевые квасцы; квасцы алюмокаливые; калий-алюминий сульфат; калий-алюминий сернокислый, 12-водный; калий-алюминий сульфат, 12-водный; е522; алюминий-калий сульфат додекагидрат; алюмокалиевые квасцы; Регистрационный номер CAS 7784-24-9 Молекулярная формула AlH24KO20S2 Молекулярный вес 474.37 InChI InChI=1S/Al.K.2H2O4S.12H2O/c--2*1-5(2,3)4------------/h--2*(H2,1,2,3,4)-12*1H2/q+3-+1--------------/p-4 EINECS 233-141-3

Химические и физические свойства

Плотность 1.757 Точка кипения 330°C при 760 мм рт. ст. Точка плавления 92°C Температура хранения Хранить при комнатной температуре. Растворимость 140 г/л (20°C) в воде. Стабильность Стабильный. Несовместим со сталью, алюминием, медью, цинком, основаниями, сильными окислителями. Внешний вид Белые бесцветные кристаллы.

Риски, безопасность и условия использования

Классификация химических реактивов

Чистый («ч.») Алюминий калий сульфат додекагидрат Ч. Содержание основного компонента 98% и выше (без примесей). Цвет полосы на упаковке - зелёный. Чистый для анализа («ч.д.а.», «чда») Алюминий калий сульфат додекагидрат ЧДА. Содержание основного компонента выше или значительно выше 98%. Примеси не превышают допустимого предела для точных аналитических исследований. Цвет полосы на упаковке - синий. Химически чистый («х.ч.», «хч») Алюминий калий сульфат додекагидрат ХЧ. Содержание основного компонента более 99%. Цвет полосы на упаковке - красный. Особо чистый («осч») Алюминий калий сульфат додекагидрат ОСЧ. Cодержание примесей в таком незначительном количестве, что они не влияют на основные свойства. Цвет полосы на упаковке - жёлтый.

Посмотрите видео: Очистка самогона 1 ступень. Убираем запах. Марганцовка - не делайте так! moonshine

Использованные источники: www.himreakt.ru

Сульфат алюминия-калия

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Сульфат алюминия-калия

ALUMINUM POTASSIUM DISULFATE Alum, potassium anhydrous Aluminium potassium bis(sulphate) Aluminium potassium sulfate (1:1:2) Aluminum potassium alum Aluminum potassium sulfate Aluminum potassium sulfate (1:1:2) E522 Potash alum Potassium alum [Wiki] Sulfuric acid, aluminum potassium salt (2:1:1) (CAS) aluminum;potassium;disulfate (IUPAC)

Использованные источники: charchem.org

Сульфат алюминия-калия

Сульфат алюминия-калия — неорганическое соединение, смешанная соль алюминия, калия и серной кислоты, белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидрат — алюмокалиевые квасцы.

Видео по теме: 8 класс. Составление уравнений химических реакций.

Содержание

Получение

Физические свойства

Сульфат алюминия-калия — белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата KAl(SO₄)₂•12H₂O — бесцветных кристаллов кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2158 нм, температура плавления 92°С (в собственной кристаллизационной воде).

Химические свойства

Разлагается при сильном нагревании:

Кристаллогидрат при нагревании плавится в кристаллизационной воде, а затем дегидратируется в несколько стадий с образованием конечного продукта — безводного, или «жжёного», сульфата алюминия-калия:

Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону алюминия:

Реагирует с щелочами с различным результатами, в зависимости от концентрации и температуры:

Применение

Проклеивание бумаги в целлюлозной промышленности.
Коагулянт при очистке сточных вод.
В фотоделе

Литература

Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М .: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg₂ 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

—

F −

Cl −

—

Br −

I −

—

S 2−

—

SO₃ 2−

SO₄ 2−

—

NO₃ −

—

NO₂ −

PO₄ 3−

—

CO₃ 2−

—

CH₃COO −

—

CN −

—

SiO₃ 2−

Соединения алюминия
Соединения калия
Сульфаты

Wikimedia Foundation . 2010 .

Посмотрите видео: МАРГАНЦОВКА в БЕНЗОБАК, ЧТО БУДЕТ?

Посмотрите видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью

Смотреть видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью

Смотреть видео: Кристалл, ты просто космос! (Лимонная кислота и краситель)

Полезное

Смотреть что такое "Сульфат алюминия-калия" в других словарях:

Сульфат алюминия — Об … Википедия

Сульфат калия — Сульфат калия … Википедия

Сульфат хрома(III)-калия — Общие … Википедия

Смотреть видео: Очистка садового сульфата калия

Сульфат хрома(II) — Общие Систематическое наименование Сульфат хрома(II) Традиционные названия Сернокислый хром Химическая формула CrSO4 Физические свойства Состояние … Википедия

Сульфат марганца(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат марганца(III) Традиционные названия сернокислый марганец Химическая формула Mn2(SO4)3 Физические свойства … Википедия

Сульфат марганца(II) — Сульфат марганца(II) … Википедия

Сульфат никеля — Общие … Википедия

Сульфат свинца(II) — Общие … Википедия

Сульфат ванадила — Общие … Википедия

Сульфат сурьмы — Общие Систематическое наименование Сульфат сурьмы Традиционные названия Сернокислая сурьма Химическая формула Sb2(SO4)3 Физические свойства … Википедия

Использованные источники: dic.academic.ru

Алюмокалиевые квасцы

Сульфат алюминия-калия — неорганическое соединение, двойная соль алюминия, калия и серной кислоты, белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидрат — алюмокалиевые квасцы.

Посмотрите видео: Гумат Калия. Что такое гумат и что он дает почве? Применение

Содержание

1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Применение

Получение

Совместная кристаллизация сульфатов калия и алюминия:

Обжиг минерала алунита K₂SO₄•Al₂(SO₄)₃•Al(OH)₃ с последующим выщелачиванием и перекристаллизацией.

Физические свойства

Сульфат алюминия-калия — белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Использованные источники: chem.ru

Сульфат алюминия-калия

Сульфат алюминия-калия - неорганическое соединение с химической формулой KAl(SO₄)₂. Образует кристаллогидрат состава KAl(SO₄)₂•12H₂O - алюмокалиевые квасцы.

Физические свойства

Молярная масса	258,207 г/моль
Температура плавления, t_пл.	>92 °C разлагается
Плотность, ρ	додекагидрат 1,76 г/см 3
Растворимость в воде, K_s	5,9 г/100 г [20°C]

Посмотрите видео: Составление формул соединений. 8 класс.

Химические свойства и методы получения

Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с ISBN 985-6751-04-7. [c. 157]

KAl(SO₄)₂

KAl(SO4)2

Рис. Монокристалл сульфата алюминия-калия. Период выращивания около трех месяцев. Молярная масса: 258,207 г/моль.

Использованные источники: chemiday.com

Сульфат алюминия-калия Е522

Реакции, в которых участвует Сульфат алюминия-калия

Вяжущее, кровоостанавливающее и противовоспалительное действие таких растворов связано с дубильными свойствами квасцов — взаимодействием катионов калия и алюминия Al с белками живых клеток. С увеличением температуры растворимость растет. Фильтруют растворы следующим образом: берется чистая банка не холодная , на банку одевается конус с фильтром фильтр можно сделать из ваты, завернутой в марлю или купить фильтровальную бумагу. Вот как М. То есть поставить на плиту широкий сосуд с горячей водой, а в него поместить банку с раствором, предварительно подложив под дно банки салфетку, чтобы не было соприкосновения с дном. Исходя из этого надо взвесить приблизительно необходимое количество соли и растворить ее маленькими порциями по 1 ложке в банке с водой.

И раствор из одной банки в которой растворяли соль переливается через фильтр в новую банку. Так отделяют основнуго часть алюминия, дальнейшую очистку проводят, как в способе Копо. Именно поэтому алюмокалиевые квасцы стали одним из основных компонентов кровоостанавливающих карандашей. Неплотно, чтобы дать возможность воде испаряться и в то же время не дать пыли и мусору попасть внутрь. Квасцы имеют применение, аналогичное сульфату алюминия. Алюмокалиевые квасцы додекагидрат сульфата алюминия-калия КА1 2 12Н2О широко использовались в медицине и для производства серной кислоты , которую в то время называли кислым спиртом. Что происходит с квасцами при растворении в воде и при нагревании [c.

Вода в "бане" не должна кипеть, достаточно нагреть ее до градусов Цельсия. В таблице выше приведены массы соли, которые растворяются в мл воды при разной температуре. Алюмокалиевые квасцы додекагидрат сульфата алюминия-калия КА1 2 12Н2О широко использовались в медицине и для производства серной кислоты , которую в то время называли кислым спиртом. Вяжущее, кровоостанавливающее и противовоспалительное действие таких растворов связано с дубильными свойствами квасцов — взаимодействием катионов калия и алюминия Al с белками живых клеток. То есть поставить на плиту широкий сосуд с горячей водой, а в него поместить банку с раствором, предварительно подложив под дно банки салфетку, чтобы не было соприкосновения с дном. Отключаем газ. Неплотно, чтобы дать возможность воде испаряться и в то же время не дать пыли и мусору попасть внутрь.

Растворение соли надо начинать при комнатной температуре к кипяченой воде. Но сделать это не удалось Шлитте был схвачен и заключен в тюрьму во владениях Ливонского ордена. При сорбции квасцов в отличие от сульфатов А1 и Ге отпадает необходимость в кислоте на образование комплексов [Ге 2 1 [А1 и ионный обмен тем эффективней, чем ниже кислотность раство а. Медленно добавляем соль до момента, когда она вновь перестает растворяться. Исходя из этого надо взвесить приблизительно необходимое количество соли и растворить ее маленькими порциями по 1 ложке в банке с водой. Отключаем газ. То есть поставить на плиту широкий сосуд с горячей водой, а в него поместить банку с раствором, предварительно подложив под дно банки салфетку, чтобы не было соприкосновения с дном.

А1 Н2О. Большое практическое значение имеет тот факт, что бериллий, будучи аналогом магния, а не алюминия, образует простые или двойные сульфаты , но не квасцы. Вяжущее, кровоостанавливающее и противовоспалительное действие таких растворов связано с дубильными свойствами квасцов — взаимодействием катионов калия и алюминия Al с белками живых клеток. Так отделяют основнуго часть алюминия, дальнейшую очистку проводят, как в способе Копо. Растворение соли надо начинать при комнатной температуре к кипяченой воде. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы , или сульфат калия-алюминия , КА1 2.

Смотреть видео: Оксид алюминия

Химические свойства и методы получения

При сорбции квасцов в отличие от сульфатов А1 и Ге отпадает необходимость в кислоте на образование комплексов [Ге 2 1 [А1 и ионный обмен тем эффективней, чем ниже кислотность раство а. Вода в "бане" не должна кипеть, достаточно нагреть ее до градусов Цельсия. С увеличением температуры растворимость растет. Алюмокалиевые квасцы додекагидрат сульфата алюминия-калия КА1 2 12Н2О широко использовались в медицине и для производства серной кислоты , которую в то время называли кислым спиртом. Далее очищенный раствор ставим в прохладное место и помещаем в него затравку. В медицине их используют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на кожу и слизистые оболочки.

Алюмокалиевые квасцы додекагидрат сульфата алюминия-калия КА1 2 12Н2О широко использовались в медицине и для производства серной кислоты , которую в то время называли кислым спиртом. Вот как М. Современное систематическое название квасцов, например алюмокалиевых отвечающих формуле KA1 S04 2 I2H2O , — додекагидрат сульфата алюминия-калия. То есть поставить на плиту широкий сосуд с горячей водой, а в него поместить банку с раствором, предварительно подложив под дно банки салфетку, чтобы не было соприкосновения с дном.

Далее очищенный раствор ставим в прохладное место и помещаем в него затравку. Квасцы имеют применение, аналогичное сульфату алюминия. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы , или сульфат калия-алюминия , КА1 2. Вода в "бане" не должна кипеть, достаточно нагреть ее до градусов Цельсия. Большое практическое значение имеет тот факт, что бериллий, будучи аналогом магния, а не алюминия, образует простые или двойные сульфаты , но не квасцы. А1 Н2О.

При сорбции квасцов в отличие от сульфатов А1 и Ге отпадает необходимость в кислоте на образование комплексов [Ге 2 1 [А1 и ионный обмен тем эффективней, чем ниже кислотность раство а. Другие эксперименты. В таблице выше приведены массы соли, которые растворяются в мл воды при разной температуре. Банку с раствором надо теперь поместить в так называемую водяную "баню". Так отделяют основнуго часть алюминия, дальнейшую очистку проводят, как в способе Копо.

Видео по теме: Кристалл, ты просто космос! (Лимонная кислота и краситель)

Химия и химическая технология

Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус и кислотную реакцию из-за гидролиза, например [c. Иван Грозный поручил немцу Шлитте ехать посланником в Немецкую землю и вывезти оттуда мастера для варения квасцов. После разрушения берилла обработкой концентрированной H2SO4 при температуре — С образовавшийся спек выщелачивают водой, К перешедшим в водный раствор сульфатам Ве и А1 добавляют растворимую в воде соль калия. С увеличением температуры растворимость растет.

Далее очищенный раствор ставим в прохладное место и помещаем в него затравку. А1 Н2О. И раствор из одной банки в которой растворяли соль переливается через фильтр в новую банку. Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус и кислотную реакцию из-за гидролиза, например [c. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы , или сульфат калия-алюминия , КА1 2.

Сульфат алюминия-калия

Природный источник сульфата алюминия-калия

С увеличением температуры растворимость растет. Отключаем газ. Вот как М. Именно поэтому алюмокалиевые квасцы стали одним из основных компонентов кровоостанавливающих карандашей. Современное систематическое название квасцов, например алюмокалиевых отвечающих формуле KA1 S04 2 I2H2O , — додекагидрат сульфата алюминия-калия. И раствор из одной банки в которой растворяли соль переливается через фильтр в новую банку. Фильтруют растворы следующим образом: берется чистая банка не холодная , на банку одевается конус с фильтром фильтр можно сделать из ваты, завернутой в марлю или купить фильтровальную бумагу.

То есть поставить на плиту широкий сосуд с горячей водой, а в него поместить банку с раствором, предварительно подложив под дно банки салфетку, чтобы не было соприкосновения с дном. Что происходит с квасцами при растворении в воде и при нагревании [c. При нагревании квасцы разлагаются с образованием серной кислоты [c. Далее очищенный раствор ставим в прохладное место и помещаем в него затравку. Как видно из таблицы, растворимость возрастает с увеличением температуры раствора. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы , или сульфат калия-алюминия , КА1 2. Фильтруют растворы следующим образом: берется чистая банка не холодная , на банку одевается конус с фильтром фильтр можно сделать из ваты, завернутой в марлю или купить фильтровальную бумагу.

Вяжущее, кровоостанавливающее и противовоспалительное действие таких растворов связано с дубильными свойствами квасцов — взаимодействием катионов калия и алюминия Al с белками живых клеток. Иван Грозный поручил немцу Шлитте ехать посланником в Немецкую землю и вывезти оттуда мастера для варения квасцов. Образование двойных сульфатов квасцов характерно для ряда трехвалентных металлов А1, Сг, Ре, V и др. Банку с раствором надо теперь поместить в так называемую водяную "баню". Фильтруют растворы следующим образом: берется чистая банка не холодная , на банку одевается конус с фильтром фильтр можно сделать из ваты, завернутой в марлю или купить фильтровальную бумагу. Алюмокалиевые квасцы додекагидрат сульфата алюминия-калия КА1 2 12Н2О широко использовались в медицине и для производства серной кислоты , которую в то время называли кислым спиртом. Вот как М.

Образование двойных сульфатов квасцов характерно для ряда трехвалентных металлов А1, Сг, Ре, V и др. В медицине их используют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на кожу и слизистые оболочки. После разрушения берилла обработкой концентрированной H2SO4 при температуре — С образовавшийся спек выщелачивают водой, К перешедшим в водный раствор сульфатам Ве и А1 добавляют растворимую в воде соль калия. И раствор из одной банки в которой растворяли соль переливается через фильтр в новую банку. Растворение соли надо начинать при комнатной температуре к кипяченой воде. То есть поставить на плиту широкий сосуд с горячей водой, а в него поместить банку с раствором, предварительно подложив под дно банки салфетку, чтобы не было соприкосновения с дном.

При нагревании квасцы разлагаются с образованием серной кислоты [c. При сорбции квасцов в отличие от сульфатов А1 и Ге отпадает необходимость в кислоте на образование комплексов [Ге 2 1 [А1 и ионный обмен тем эффективней, чем ниже кислотность раство а. Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус и кислотную реакцию из-за гидролиза, например [c. Исходя из этого надо взвесить приблизительно необходимое количество соли и растворить ее маленькими порциями по 1 ложке в банке с водой.

Смотреть видео: Гумат Калия. Что такое гумат и что он дает почве? Применение

Сульфат - калия-алюминий

Именно поэтому алюмокалиевые квасцы стали одним из основных компонентов кровоостанавливающих карандашей. В таблице выше приведены массы соли, которые растворяются в мл воды при разной температуре. Современное систематическое название квасцов, например алюмокалиевых отвечающих формуле KA1 S04 2 I2H2O , — додекагидрат сульфата алюминия-калия. С увеличением температуры растворимость растет. Отключаем газ. В медицине их используют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на кожу и слизистые оболочки. Как видно из таблицы, растворимость возрастает с увеличением температуры раствора.

В таблице выше приведены массы соли, которые растворяются в мл воды при разной температуре. Отключаем газ. В медицине их используют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на кожу и слизистые оболочки.

Видео по теме: Почему запретили марганцовку?

Описание пищевой добавки

Медленно добавляем соль до момента, когда она вновь перестает растворяться. Так отделяют основнуго часть алюминия, дальнейшую очистку проводят, как в способе Копо. Именно поэтому алюмокалиевые квасцы стали одним из основных компонентов кровоостанавливающих карандашей. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы , или сульфат калия-алюминия , КА1 2. В медицине их используют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на кожу и слизистые оболочки.

Образование двойных сульфатов квасцов характерно для ряда трехвалентных металлов А1, Сг, Ре, V и др. И раствор из одной банки в которой растворяли соль переливается через фильтр в новую банку.

В таблице выше приведены массы соли, которые растворяются в мл воды при разной температуре. Что происходит с квасцами при растворении в воде и при нагревании [c.

После разрушения берилла обработкой концентрированной H2SO4 при температуре — С образовавшийся спек выщелачивают водой, К перешедшим в водный раствор сульфатам Ве и А1 добавляют растворимую в воде соль калия. Как видно из таблицы, растворимость возрастает с увеличением температуры раствора. Ломоносов описывал квасцы Квасцы от своего кислого воздуха на российском языке и имя себе весьма правильно имеют, ибо кроме того, что оне очень кислы, еще и через перегонку из реторты дают весьма кислый спирт , который с купоросной кислотой одной натуры. Именно поэтому алюмокалиевые квасцы стали одним из основных компонентов кровоостанавливающих карандашей.

В медицине их используют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на кожу и слизистые оболочки. Так отделяют основнуго часть алюминия, дальнейшую очистку проводят, как в способе Копо. Медленно добавляем соль до момента, когда она вновь перестает растворяться.