Справочник Химика 21
Содержание статьи:
Сульфат алюминия-калия
Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла алюминия, щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде додекагидрата.
Нахождение в природе
Где приобрести
Методы получения
Взаимодействие сульфатов алюминия и калия
Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.
Взаимодействие чистого алюминия, нитрата калия и серной кислоты
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение алюминия и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.
В раствор кислоты добавляют нитрат калия. Осторожно, выделяющийся оксид азота сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!.
Использованные источники: ru.crystalls.infoАлюминий калий сульфат додекагидрат
Название Алюминий калий сульфат додекагидрат Синонимы алюминиевые квасцы; квасцы алюмокаливые; калий-алюминий сульфат; калий-алюминий сернокислый, 12-водный; калий-алюминий сульфат, 12-водный; е522; алюминий-калий сульфат додекагидрат; алюмокалиевые квасцы; Регистрационный номер CAS 7784-24-9 Молекулярная формула AlH24KO20S2 Молекулярный вес 474.37 InChI InChI=1S/Al.K.2H2O4S.12H2O/c--2*1-5(2,3)4------------/h--2*(H2,1,2,3,4)-12*1H2/q+3-+1--------------/p-4 EINECS 233-141-3
Химические и физические свойства
Плотность 1.757 Точка кипения 330°C при 760 мм рт. ст. Точка плавления 92°C Температура хранения Хранить при комнатной температуре. Растворимость 140 г/л (20°C) в воде. Стабильность Стабильный. Несовместим со сталью, алюминием, медью, цинком, основаниями, сильными окислителями. Внешний вид Белые бесцветные кристаллы.
Риски, безопасность и условия использования
Классификация химических реактивов
Чистый («ч.») Алюминий калий сульфат додекагидрат Ч. Содержание основного компонента 98% и выше (без примесей). Цвет полосы на упаковке - зелёный. Чистый для анализа («ч.д.а.», «чда») Алюминий калий сульфат додекагидрат ЧДА. Содержание основного компонента выше или значительно выше 98%. Примеси не превышают допустимого предела для точных аналитических исследований. Цвет полосы на упаковке - синий. Химически чистый («х.ч.», «хч») Алюминий калий сульфат додекагидрат ХЧ. Содержание основного компонента более 99%. Цвет полосы на упаковке - красный. Особо чистый («осч») Алюминий калий сульфат додекагидрат ОСЧ. Cодержание примесей в таком незначительном количестве, что они не влияют на основные свойства. Цвет полосы на упаковке - жёлтый.
Посмотрите видео: Очистка самогона 1 ступень. Убираем запах. Марганцовка - не делайте так! moonshine
Сульфат алюминия-калия
Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).
Сульфат алюминия-калия
ALUMINUM POTASSIUM DISULFATE Alum, potassium anhydrous Aluminium potassium bis(sulphate) Aluminium potassium sulfate (1:1:2) Aluminum potassium alum Aluminum potassium sulfate Aluminum potassium sulfate (1:1:2) E522 Potash alum Potassium alum [Wiki] Sulfuric acid, aluminum potassium salt (2:1:1) (CAS) aluminum;potassium;disulfate (IUPAC)
Использованные источники: charchem.orgСульфат алюминия-калия
Сульфат алюминия-калия — неорганическое соединение, смешанная соль алюминия, калия и серной кислоты, белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидрат — алюмокалиевые квасцы.
Видео по теме: 8 класс. Составление уравнений химических реакций.
Содержание
Получение
Физические свойства
Сульфат алюминия-калия — белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата KAl(SO4)2•12H2O — бесцветных кристаллов кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2158 нм, температура плавления 92°С (в собственной кристаллизационной воде).
Химические свойства
- Разлагается при сильном нагревании:
- Кристаллогидрат при нагревании плавится в кристаллизационной воде, а затем дегидратируется в несколько стадий с образованием конечного продукта — безводного, или «жжёного», сульфата алюминия-калия:
- Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону алюминия:
- Реагирует с щелочами с различным результатами, в зависимости от концентрации и температуры:
Применение
-
в кожевенной промышленности. при крашении тканей.
- Проклеивание бумаги в целлюлозной промышленности.
- Коагулянт при очистке сточных вод.
- В фотоделе
Литература
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М .: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Hg2 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu + | Cu 2+ | |
OH − | P | P | P | — | P | М | Н | М | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | Н | |
F − | P | Н | P | P | Р | М | Н | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Н | Р | Н | Р |
Cl − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Н | М | — | Н | Р |
Br − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | М | Р | H | Р |
I − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | — | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | — |
S 2− | P | P | P | P | — | Р | М | Н | Р | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н |
SO3 2− | P | P | P | P | Р | М | М | М | Н | ? | ? | М | ? | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? |
SO4 2− | P | P | P | P | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Н | Р | Р | Р |
NO3 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р |
NO2 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
PO4 3− | P | Н | P | P | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | Н | Н |
CO3 2− | М | Р | P | P | Р | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | — | Н | Н | — | Н | — | — | ? | — |
CH3COO − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | — | Р | Р |
CN − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р | — | — | Н |
SiO3 2− | H | Н | P | P | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? |
- Соединения алюминия
- Соединения калия
- Сульфаты
Wikimedia Foundation . 2010 .
Посмотрите видео: МАРГАНЦОВКА в БЕНЗОБАК, ЧТО БУДЕТ?
Посмотрите видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью
Смотреть видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью
Смотреть видео: Кристалл, ты просто космос! (Лимонная кислота и краситель)
Полезное
Смотреть что такое "Сульфат алюминия-калия" в других словарях:
Сульфат алюминия — Об … Википедия
Сульфат калия — Сульфат калия … Википедия
Сульфат хрома(III)-калия — Общие … Википедия
Смотреть видео: Очистка садового сульфата калия
Сульфат хрома(II) — Общие Систематическое наименование Сульфат хрома(II) Традиционные названия Сернокислый хром Химическая формула CrSO4 Физические свойства Состояние … Википедия
Сульфат марганца(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат марганца(III) Традиционные названия сернокислый марганец Химическая формула Mn2(SO4)3 Физические свойства … Википедия
Сульфат марганца(II) — Сульфат марганца(II) … Википедия
Сульфат никеля — Общие … Википедия
Сульфат свинца(II) — Общие … Википедия
Сульфат ванадила — Общие … Википедия
Сульфат сурьмы — Общие Систематическое наименование Сульфат сурьмы Традиционные названия Сернокислая сурьма Химическая формула Sb2(SO4)3 Физические свойства … Википедия
Использованные источники: dic.academic.ruАлюмокалиевые квасцы
Сульфат алюминия-калия — неорганическое соединение, двойная соль алюминия, калия и серной кислоты, белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидрат — алюмокалиевые квасцы.
Посмотрите видео: Гумат Калия. Что такое гумат и что он дает почве? Применение
Содержание
- 1 Получение
- 2 Физические свойства
- 3 Химические свойства
- 4 Применение
Получение
- Совместная кристаллизация сульфатов калия и алюминия:
- Обжиг минерала алунита K2SO4•Al2(SO4)3•Al(OH)3 с последующим выщелачиванием и перекристаллизацией.
Физические свойства
Сульфат алюминия-калия — белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата KAl(SO4)2•12H2O — бесцветных кристаллов кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2158 нм, температура плавления 92°С (в собственной кристаллизационной воде).
Использованные источники: chem.ruСульфат алюминия-калия
Сульфат алюминия-калия - неорганическое соединение с химической формулой KAl(SO4)2. Образует кристаллогидрат состава KAl(SO4)2•12H2O - алюмокалиевые квасцы.
Физические свойства
Молярная масса | 258,207 г/моль |
Температура плавления, tпл. | >92 °C разлагается |
Плотность, ρ | додекагидрат 1,76 г/см 3 |
Растворимость в воде, Ks | 5,9 г/100 г [20°C] |
Посмотрите видео: Составление формул соединений. 8 класс.
Химические свойства и методы получения
- Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с ISBN 985-6751-04-7. [c. 157]
KAl(SO4)2
Рис. Монокристалл сульфата алюминия-калия. Период выращивания около трех месяцев. Молярная масса: 258,207 г/моль.
Использованные источники: chemiday.comСульфат алюминия-калия Е522
Реакции, в которых участвует Сульфат алюминия-калия
Вяжущее, кровоостанавливающее и противовоспалительное действие таких растворов связано с дубильными свойствами квасцов — взаимодействием катионов калия и алюминия Al с белками живых клеток. С увеличением температуры растворимость растет. Фильтруют растворы следующим образом: берется чистая банка не холодная , на банку одевается конус с фильтром фильтр можно сделать из ваты, завернутой в марлю или купить фильтровальную бумагу. Вот как М. То есть поставить на плиту широкий сосуд с горячей водой, а в него поместить банку с раствором, предварительно подложив под дно банки салфетку, чтобы не было соприкосновения с дном. Исходя из этого надо взвесить приблизительно необходимое количество соли и растворить ее маленькими порциями по 1 ложке в банке с водой.
И раствор из одной банки в которой растворяли соль переливается через фильтр в новую банку. Так отделяют основнуго часть алюминия, дальнейшую очистку проводят, как в способе Копо. Именно поэтому алюмокалиевые квасцы стали одним из основных компонентов кровоостанавливающих карандашей. Неплотно, чтобы дать возможность воде испаряться и в то же время не дать пыли и мусору попасть внутрь. Квасцы имеют применение, аналогичное сульфату алюминия. Алюмокалиевые квасцы додекагидрат сульфата алюминия-калия КА1 2 12Н2О широко использовались в медицине и для производства серной кислоты , которую в то время называли кислым спиртом. Что происходит с квасцами при растворении в воде и при нагревании [c.
Вода в "бане" не должна кипеть, достаточно нагреть ее до градусов Цельсия. В таблице выше приведены массы соли, которые растворяются в мл воды при разной температуре. Алюмокалиевые квасцы додекагидрат сульфата алюминия-калия КА1 2 12Н2О широко использовались в медицине и для производства серной кислоты , которую в то время называли кислым спиртом. Вяжущее, кровоостанавливающее и противовоспалительное действие таких растворов связано с дубильными свойствами квасцов — взаимодействием катионов калия и алюминия Al с белками живых клеток. То есть поставить на плиту широкий сосуд с горячей водой, а в него поместить банку с раствором, предварительно подложив под дно банки салфетку, чтобы не было соприкосновения с дном. Отключаем газ. Неплотно, чтобы дать возможность воде испаряться и в то же время не дать пыли и мусору попасть внутрь.
Растворение соли надо начинать при комнатной температуре к кипяченой воде. Но сделать это не удалось Шлитте был схвачен и заключен в тюрьму во владениях Ливонского ордена. При сорбции квасцов в отличие от сульфатов А1 и Ге отпадает необходимость в кислоте на образование комплексов [Ге 2 1 [А1 и ионный обмен тем эффективней, чем ниже кислотность раство а. Медленно добавляем соль до момента, когда она вновь перестает растворяться. Исходя из этого надо взвесить приблизительно необходимое количество соли и растворить ее маленькими порциями по 1 ложке в банке с водой. Отключаем газ. То есть поставить на плиту широкий сосуд с горячей водой, а в него поместить банку с раствором, предварительно подложив под дно банки салфетку, чтобы не было соприкосновения с дном.
А1 Н2О. Большое практическое значение имеет тот факт, что бериллий, будучи аналогом магния, а не алюминия, образует простые или двойные сульфаты , но не квасцы. Вяжущее, кровоостанавливающее и противовоспалительное действие таких растворов связано с дубильными свойствами квасцов — взаимодействием катионов калия и алюминия Al с белками живых клеток. Так отделяют основнуго часть алюминия, дальнейшую очистку проводят, как в способе Копо. Растворение соли надо начинать при комнатной температуре к кипяченой воде. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы , или сульфат калия-алюминия , КА1 2.
Смотреть видео: Оксид алюминия
Химические свойства и методы получения
При сорбции квасцов в отличие от сульфатов А1 и Ге отпадает необходимость в кислоте на образование комплексов [Ге 2 1 [А1 и ионный обмен тем эффективней, чем ниже кислотность раство а. Вода в "бане" не должна кипеть, достаточно нагреть ее до градусов Цельсия. С увеличением температуры растворимость растет. Алюмокалиевые квасцы додекагидрат сульфата алюминия-калия КА1 2 12Н2О широко использовались в медицине и для производства серной кислоты , которую в то время называли кислым спиртом. Далее очищенный раствор ставим в прохладное место и помещаем в него затравку. В медицине их используют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на кожу и слизистые оболочки.
Алюмокалиевые квасцы додекагидрат сульфата алюминия-калия КА1 2 12Н2О широко использовались в медицине и для производства серной кислоты , которую в то время называли кислым спиртом. Вот как М. Современное систематическое название квасцов, например алюмокалиевых отвечающих формуле KA1 S04 2 I2H2O , — додекагидрат сульфата алюминия-калия. То есть поставить на плиту широкий сосуд с горячей водой, а в него поместить банку с раствором, предварительно подложив под дно банки салфетку, чтобы не было соприкосновения с дном.
Далее очищенный раствор ставим в прохладное место и помещаем в него затравку. Квасцы имеют применение, аналогичное сульфату алюминия. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы , или сульфат калия-алюминия , КА1 2. Вода в "бане" не должна кипеть, достаточно нагреть ее до градусов Цельсия. Большое практическое значение имеет тот факт, что бериллий, будучи аналогом магния, а не алюминия, образует простые или двойные сульфаты , но не квасцы. А1 Н2О.
При сорбции квасцов в отличие от сульфатов А1 и Ге отпадает необходимость в кислоте на образование комплексов [Ге 2 1 [А1 и ионный обмен тем эффективней, чем ниже кислотность раство а. Другие эксперименты. В таблице выше приведены массы соли, которые растворяются в мл воды при разной температуре. Банку с раствором надо теперь поместить в так называемую водяную "баню". Так отделяют основнуго часть алюминия, дальнейшую очистку проводят, как в способе Копо.
Видео по теме: Кристалл, ты просто космос! (Лимонная кислота и краситель)
Химия и химическая технология
Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус и кислотную реакцию из-за гидролиза, например [c. Иван Грозный поручил немцу Шлитте ехать посланником в Немецкую землю и вывезти оттуда мастера для варения квасцов. После разрушения берилла обработкой концентрированной H2SO4 при температуре — С образовавшийся спек выщелачивают водой, К перешедшим в водный раствор сульфатам Ве и А1 добавляют растворимую в воде соль калия. С увеличением температуры растворимость растет.
Далее очищенный раствор ставим в прохладное место и помещаем в него затравку. А1 Н2О. И раствор из одной банки в которой растворяли соль переливается через фильтр в новую банку. Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус и кислотную реакцию из-за гидролиза, например [c. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы , или сульфат калия-алюминия , КА1 2.
Сульфат алюминия-калия
Природный источник сульфата алюминия-калия
С увеличением температуры растворимость растет. Отключаем газ. Вот как М. Именно поэтому алюмокалиевые квасцы стали одним из основных компонентов кровоостанавливающих карандашей. Современное систематическое название квасцов, например алюмокалиевых отвечающих формуле KA1 S04 2 I2H2O , — додекагидрат сульфата алюминия-калия. И раствор из одной банки в которой растворяли соль переливается через фильтр в новую банку. Фильтруют растворы следующим образом: берется чистая банка не холодная , на банку одевается конус с фильтром фильтр можно сделать из ваты, завернутой в марлю или купить фильтровальную бумагу.
То есть поставить на плиту широкий сосуд с горячей водой, а в него поместить банку с раствором, предварительно подложив под дно банки салфетку, чтобы не было соприкосновения с дном. Что происходит с квасцами при растворении в воде и при нагревании [c. При нагревании квасцы разлагаются с образованием серной кислоты [c. Далее очищенный раствор ставим в прохладное место и помещаем в него затравку. Как видно из таблицы, растворимость возрастает с увеличением температуры раствора. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы , или сульфат калия-алюминия , КА1 2. Фильтруют растворы следующим образом: берется чистая банка не холодная , на банку одевается конус с фильтром фильтр можно сделать из ваты, завернутой в марлю или купить фильтровальную бумагу.
Вяжущее, кровоостанавливающее и противовоспалительное действие таких растворов связано с дубильными свойствами квасцов — взаимодействием катионов калия и алюминия Al с белками живых клеток. Иван Грозный поручил немцу Шлитте ехать посланником в Немецкую землю и вывезти оттуда мастера для варения квасцов. Образование двойных сульфатов квасцов характерно для ряда трехвалентных металлов А1, Сг, Ре, V и др. Банку с раствором надо теперь поместить в так называемую водяную "баню". Фильтруют растворы следующим образом: берется чистая банка не холодная , на банку одевается конус с фильтром фильтр можно сделать из ваты, завернутой в марлю или купить фильтровальную бумагу. Алюмокалиевые квасцы додекагидрат сульфата алюминия-калия КА1 2 12Н2О широко использовались в медицине и для производства серной кислоты , которую в то время называли кислым спиртом. Вот как М.
Образование двойных сульфатов квасцов характерно для ряда трехвалентных металлов А1, Сг, Ре, V и др. В медицине их используют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на кожу и слизистые оболочки. После разрушения берилла обработкой концентрированной H2SO4 при температуре — С образовавшийся спек выщелачивают водой, К перешедшим в водный раствор сульфатам Ве и А1 добавляют растворимую в воде соль калия. И раствор из одной банки в которой растворяли соль переливается через фильтр в новую банку. Растворение соли надо начинать при комнатной температуре к кипяченой воде. То есть поставить на плиту широкий сосуд с горячей водой, а в него поместить банку с раствором, предварительно подложив под дно банки салфетку, чтобы не было соприкосновения с дном.
При нагревании квасцы разлагаются с образованием серной кислоты [c. При сорбции квасцов в отличие от сульфатов А1 и Ге отпадает необходимость в кислоте на образование комплексов [Ге 2 1 [А1 и ионный обмен тем эффективней, чем ниже кислотность раство а. Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус и кислотную реакцию из-за гидролиза, например [c. Исходя из этого надо взвесить приблизительно необходимое количество соли и растворить ее маленькими порциями по 1 ложке в банке с водой.
Смотреть видео: Гумат Калия. Что такое гумат и что он дает почве? Применение
Сульфат - калия-алюминий
Именно поэтому алюмокалиевые квасцы стали одним из основных компонентов кровоостанавливающих карандашей. В таблице выше приведены массы соли, которые растворяются в мл воды при разной температуре. Современное систематическое название квасцов, например алюмокалиевых отвечающих формуле KA1 S04 2 I2H2O , — додекагидрат сульфата алюминия-калия. С увеличением температуры растворимость растет. Отключаем газ. В медицине их используют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на кожу и слизистые оболочки. Как видно из таблицы, растворимость возрастает с увеличением температуры раствора.
В таблице выше приведены массы соли, которые растворяются в мл воды при разной температуре. Отключаем газ. В медицине их используют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на кожу и слизистые оболочки.
Видео по теме: Почему запретили марганцовку?
Описание пищевой добавки
Медленно добавляем соль до момента, когда она вновь перестает растворяться. Так отделяют основнуго часть алюминия, дальнейшую очистку проводят, как в способе Копо. Именно поэтому алюмокалиевые квасцы стали одним из основных компонентов кровоостанавливающих карандашей. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы , или сульфат калия-алюминия , КА1 2. В медицине их используют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на кожу и слизистые оболочки.
Образование двойных сульфатов квасцов характерно для ряда трехвалентных металлов А1, Сг, Ре, V и др. И раствор из одной банки в которой растворяли соль переливается через фильтр в новую банку.
В таблице выше приведены массы соли, которые растворяются в мл воды при разной температуре. Что происходит с квасцами при растворении в воде и при нагревании [c.
После разрушения берилла обработкой концентрированной H2SO4 при температуре — С образовавшийся спек выщелачивают водой, К перешедшим в водный раствор сульфатам Ве и А1 добавляют растворимую в воде соль калия. Как видно из таблицы, растворимость возрастает с увеличением температуры раствора. Ломоносов описывал квасцы Квасцы от своего кислого воздуха на российском языке и имя себе весьма правильно имеют, ибо кроме того, что оне очень кислы, еще и через перегонку из реторты дают весьма кислый спирт , который с купоросной кислотой одной натуры. Именно поэтому алюмокалиевые квасцы стали одним из основных компонентов кровоостанавливающих карандашей.
В медицине их используют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на кожу и слизистые оболочки. Так отделяют основнуго часть алюминия, дальнейшую очистку проводят, как в способе Копо. Медленно добавляем соль до момента, когда она вновь перестает растворяться.