Калий Сернокислый (сульфат Калия)

Содержание статьи:

Сульфат калия

Сульфат калия

Калий сернокислый (сульфат калия)

Сульфат калия - Potassium sulfate

Калийные удобрения

Сульфат калия

Сульфат калия (пищевая добавка Е515i) — неорганическое соединение с химической формулой K₂SO₄. Пищевая добавка Е515(i) относится к стабилизаторам натурального происхождения, используется в технологических целях в процессе производства пищевых продуктов. Представляет собой бесцветные или белые кристаллы, либо кристаллический порошок с горьким солёным вкусом. pH 5%-го раствора 5,5–8,5. Хорошо растворим в воде; нерастворим в этаноле.

В природе встречается в месторождениях солей калия и в воде солёных озёр. Вещество было открыто в ⅩⅣ веке. Сульфат калия содержится в свёкле, масле из проращённых зёрен пшеницы, морской капусте, миндале, сыре, шпинате, нежирной говядине, апельсинах, лимонах, бананах и свежих овощах, которые обычно покрывают зелёные листья.

Максимально допустимое количество для суточного потребления не установлено.

В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

Различают два типа применяемых в пищевой промышленности сульфатов калия:

• Е515(i) сульфат калия с формулой K₂SO₄;
• Е515(ii) гидросульфат калия с формулой KHSO₄.

Применение

Пищевая добавка

Чаще всего в качестве заменителя соли. Кроме того, он является регулятором кислотности напитков, используется при приготовлении жидких дрожжей и ржаных заквасок в качестве источника минерального питания.

Другие сферы применения

Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На чернозёмных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

Смотреть видео: Cернокислый калий. Сульфат калия.

Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепси др.) и бобовых, потребляющих много серы.

Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии.

Польза и вред

Сульфат калия необходим организму как поставщик кислорода клеткам. Он в ответе за энергетический баланс человека. При недостаточном содержании сульфата калия можно наблюдать потерю волос, сухость кожи, появление перхоти, утомляемость.

Относится к 3 классу опасности.

Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

• Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение,
• Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение,
• Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта,
• Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей,
• При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.

Работать с калийными удобрениями необходимо в перчатках и респираторе.

Видео по теме: Кристаллы из сульфата калия - магния

Беременность и грудное вскармливание

Применение при беременности

Адекватных и хорошо контролируемых исследований о возможности применения сульфата калия у беременных женщин не проведено.

Применение в период грудного вскармливания

Специальных исследований о возможности применения сульфата калия в период грудного вскармливания не проведено.

Особые указания

В Российской Федерации, Евросоюзе, на Украине и в большинстве стран мира пищевая добавка Е515(i) разрешена для применения в пищевой промышленности.

Использованные источники: medum.ru

Сульфат калия

Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K₂SO₄.

Содержание

• 1 История
• 2 Нахождение в природе
• 3 Физические свойства
• 4 Получение
• 5 Химические свойства
• 6 Применение
• 7 Сведения о безопасности

Смотреть видео: Иван Русских: Сульфаты и растения. Удобрения. Как правильно подкармливать растения сульфатами?

История

Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

Нахождение в природе

В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P6₃/mmc).

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

Получение

Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K₂SO₄, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

Есть много минералов, содержащих соли калия:

Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

Посмотрите видео: #63 ЧТОБЫ ПЕЛАРГОНИЯ ПЫШНО ЦВЕЛА - МОНОФОСФАТ И СУЛЬФАТ КАЛИЯ

Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

В лабораторной практике применяют следующие методы:

Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

Окисление серы бихроматом калия:

Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Химические свойства

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

Восстанавливается до сульфида:

С оксидом серы образует пиросульфат:

Применение

Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

Видео по теме: Обзор калийных удобрений. Как и когда их применять?

Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

Использованные источники: chem.ru

Калий сернокислый (сульфат калия)

Видео по теме: Кристаллы из сульфата калия

Калий сернокислый – высококонцентрированное бесхлорное удобрение, мелкокристаллический порошок белого цвета с желтым оттенком, содержит 46–50 % K₂O. Применяется на всех почвах и под все культуры, особенно под чувствительные к хлору (табак, цитрусовые, виноград, картофель и другие). [8] Может выступать в роли серосодержащего удобрения, но в связи с ограниченным применением в сельском хозяйстве в обеспечении почв серой играет небольшую роль. [4]

Нажмите на фотографию для увеличения

Физические и химические свойства

Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см 3 . Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.

Физические характеристики

• Растворимость в воде (г в 100г):
  • при 0°C – 7,35,
  • при +20°C – 11,1,
  • при +40°C – 14,8,
  • при + 100°C – 24,2.

  Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый. Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.

  Смотреть видео: Водорастворимость сульфата калия производства Узбекистан

  Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.

  Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.

  Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %. [2]

  Калий сернокислый не гигроскопичен, не слеживается. [6]

  Удобрения , содержащие Калий сернокислый

  Применение

  Сельское хозяйство

  Калий сернокислый применяется в качестве удобрения, особенно для хлорофобных культур, как в открытом, так и в закрытом грунте. [6] Может использоваться в качестве серосодержащего удобрения. [4]

  Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки сернокислого калия находятся в таблице справа. [3]

  Промышленность

  Калий сернокислый применяется для получения квасцов и других химических соединений калия, а также как компонент шихты при производстве стекла. [7]

  Календарь внесения

  Апрель

  Видео по теме: Голова садовая - ВАЖНО! Удобрения в августе сульфат калия и суперфосфат

  Май

  Июнь

  Июль

  Август

  Внесение

  Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений. [4]

  При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений. [8]

  Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении, [4] но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде. [9]

  Влияние на сельскохозяйственные культуры

  Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке. [1]

  Получение

  Калий сернокислый производится двумя методами:

  1. Обменного разложения KCl и MgSO₄:

  2KCl + 2MgSO₄ → K₂SO_{4 *} MgSO₄ + MgCl₂

  Сульфат калия из-за невысокой растворимости выпадает в осадок, а сильно растворимый хлорид магния остается в растворе. Осадок сульфата калия (сернокислого калия) отфильтровывают и сушат. [5]

  Посмотрите видео: Гидросульфат калия

  2. Термического восстановления:

  Сернокислый выщелачивается водой при +100°C. Окись магния остается в осадке. Сернистый газ восстанавливается метаном до элементарной серы. [5]

  Использованные источники: www.pesticidy.ru

  Сульфат калия - Potassium sulfate

  Сульфат калия, физические и химические свойства.

  Получение Калий сернокислый производится двумя методами: 1. Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус. Расчет молярной массы Моль Все вещества состоят из атомов и молекул. Согласно Cyclopedia Чемберса, рецепт был куплен за пятьсот талеров Чарльзом.

  Шредер, лекарь герцога, прекрасно описал его применение в ипохондрических случаях, продолжающихся и перемежающихся лихорадках , камнях, цинге и т. Неочищенная соль также иногда используется при производстве стекла. Они прозрачные, очень твердые, имеют горьковато-соленый вкус. Количество вещества символ n системы является мерой количества структурных элементов. K 2SO4не содержит хлоридов, которые могут быть вредными для некоторых культур. Менее чувствительные культуры могут по-прежнему нуждаться в сульфате калия для оптимального роста, если в почве накапливаются хлориды из поливной воды.

  ДЗЕН или Pulse или. Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Координационная сфера одного из двух типов K-сайта. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы а.

  Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко. Влияние на сельскохозяйственные культуры Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Он использовался в качестве мочегонного и потогонного. Осадок сульфата калия сернокислого калия отфильтровывают и сушат. ДЗЕН или Pulse или. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

  Смотреть видео: Cернокислый калий. Сульфат калия.

  сульфат калия: состав и молярная масса

  Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество. Получение Калий сернокислый производится двумя методами: 1. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью.

  Посоветовать коллегам. Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении , но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Получение Калий сернокислый производится двумя методами: 1. Неочищенная соль также иногда используется при производстве стекла.

  Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы а. Сульфат калия также используется в качестве пламегасителя в артиллерийских метательных зарядах. Соль растворима в воде, но нерастворима в растворах гидроксида калия уд. Поведение плавленой сухой соли аналогично при нагревании до нескольких сотен градусов; он действует на силикаты , титанаты и т.

  Следовательно, он часто используется в аналитической химии в качестве дезинтегрирующего агента. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке. Окись магния остается в осадке. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Он использовался в качестве мочегонного и потогонного. Использование Основное применение сульфата калия - удобрение.

  Посмотрите видео: Cернокислый калий. Сульфат калия.

  Физические и химические свойства

  Координационная сфера одного из двух типов K-сайта. Осадок сульфата калия сернокислого калия отфильтровывают и сушат. Поведение плавленой сухой соли аналогично при нагревании до нескольких сотен градусов; он действует на силикаты , титанаты и т. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений. Неочищенная соль также иногда используется при производстве стекла. Шредер, лекарь герцога, прекрасно описал его применение в ипохондрических случаях, продолжающихся и перемежающихся лихорадках , камнях, цинге и т.

  Говоря иначе, это масса одного моля вещества. Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении , но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей.

  Калий сульфат также может использоваться в пиротехнике в сочетании с нитратом калия для создания пурпурного пламени. Число Авогадро — 6. В 17 веке он назывался arcanuni или sal duplicatum, поскольку представлял собой комбинацию кислой соли с щелочной солью.

  Они прозрачные, очень твердые, имеют горьковато-соленый вкус. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

  Калийные удобрения

  Сульфат калия: состав

  Согласно Cyclopedia Чемберса, рецепт был куплен за пятьсот талеров Чарльзом. Осадок сульфата калия сернокислого калия отфильтровывают и сушат. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. K 2SO4не содержит хлоридов, которые могут быть вредными для некоторых культур. Сернистый газ восстанавливается метаном до элементарной серы.

  Количество вещества символ n системы является мерой количества структурных элементов. Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке. Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле.

  Иногда его используют в качестве альтернативной среды для струйной очистки, аналогично соде в содовой очистке , поскольку она более твердая и так же растворима в воде. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде. Фридрих, герцог Гольштейн-Готторпский. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке.

  Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Калий сульфат также может использоваться в пиротехнике в сочетании с нитратом калия для создания пурпурного пламени. Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко. Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

  В 17 веке он назывался arcanuni или sal duplicatum, поскольку представлял собой комбинацию кислой соли с щелочной солью. Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество. Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

  Посмотрите видео: 185 Сульфат калия.

  Использование для обработки растений

  Окись магния остается в осадке. Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко. Они прозрачные, очень твердые, имеют горьковато-соленый вкус.

  Фридрих, герцог Гольштейн-Готторпский. Производство Приблизительно 1,5 миллиона тонн было произведено в году, как правило, в результате реакции хлорида калия с серной кислотой , аналогично процессу Мангейма для производство сульфата натрия. Влияние на сельскохозяйственные культуры Сернокислый калий положительно влияет на все культуры.

  Смотреть видео: Важность калия в посевах

  Популярные советы

  Координационная сфера одного из двух типов K-сайта. Иногда его используют в качестве альтернативной среды для струйной очистки, аналогично соде в содовой очистке , поскольку она более твердая и так же растворима в воде. Менее чувствительные культуры могут по-прежнему нуждаться в сульфате калия для оптимального роста, если в почве накапливаются хлориды из поливной воды. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. Число Авогадро — 6. K 2SO4не содержит хлоридов, которые могут быть вредными для некоторых культур.

  Число Авогадро — 6. Поведение плавленой сухой соли аналогично при нагревании до нескольких сотен градусов; он действует на силикаты , титанаты и т. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы а. Один моль чистого углерода равен точно 12 г.