Курсы "100балльный Репетитор"

Содержание статьи:


  • При взаимодействии гидроксида калия с сульфатом меди(II) образуются сульфат калия и гидроксид меди.

  • Гидроксид калия +сульфат меди (2)
    Распишите в ионном ввиде.
  • CuSO4 + KOH = ? уравнение реакции
  • Формула сульфата меди и гидроксида калия
  • Сульфат меди(II)
  • Реакция сульфата меди и гидроксида калия
  • 4. Напишите формулы следующих веществ:
  • Реакция сульфата меди и гидроксида калия
  • При взаимодействии гидроксида калия с сульфатом меди(II) образуются сульфат калия и гидроксид меди.

    Напиши уравнение данной химической реакции, вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и полученный результат впиши в качестве ответа.

    Данная химическая реакция является реакцией

    довольно-таки дурацкое , но k имеет всегда степень окисления +1калий (как и цинк)может вытеснять водород из кислот (всех кроме азотной и конц. серной)2k+2hcl=2kcl+h2zn+2hbr=znbr2+h2калий не может вытеснять другие металлы из растворов солей, в отличие от цинкаk+cuso4=ничемуzn+cuso4=znso4+cuкалий не может взаимодействовать с щелочами, в отличие от цинкаk+naoh=ничемуzn + 2naoh= h2+na2zno2zn+2naoh+2h2o= h2 +na2[zn(oh)4]калий стоит гораздо раньше цинка в ряду активности металлов, так что при электролизе раствора на катоде вместе с водородом выделится и цинк, а калий так и остался бы плавать в растворе.можно еще долго так писать все возможные реакции, мне кажется этого хватит, разве что можно добавить, что гидроксид цинка нерастворимый, в отличие от гидроксида калия

    mgo + h2so4 = mgso4 +h2o

    m (mgso4)=n*m=0.1*120=12 г

    м(схну)=d(h2)* m(h2)=21*2=42 г/ моль

    n(c): n(h)=7.14: 14.3=1: 2

    m(ch2)=12+2=14, а т. к. м(схну)=42 г/ моль, то все *на 3

    2KOH+CuSO4= Cu (OH)2+ K2SO4

    Другие вопросы по Химии

    Скакими из перечисленых веществ будет реагировать гидроксид кальция: со2,cuo, naoh? запишите уравнения соответствеющих реакций.

    Использованные источники: voprosi-i-otvety.com

    Гидроксид калия +сульфат меди (2)
    Распишите в ионном ввиде.

    DJToxa

    1. Определить массовую долю элементов в молекуле K2SO4 2. Выведите формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4%, серы-22,5%, кислор … ода-45,1%. 3. Смешали 20 л водорода и 35 л азота. Определите объемные доли каждого газа в смеси. 4. Сколько воды и растворенного вещества необходимо взять, чтобы приготовить 400г 5% раствора? 5. Какова масса чистого вещества в 200 г технического образца, содержащего 4% примесей?

    СРОЧНО ПРОШУвычислите объем водорода который выделится при растворении в соляной кислоте 27,4 г цинка содержащего 5% примесей

    Видео по теме: Получение гидроксида меди (II) и растворение его в кислотах

    Это соч по естествознанию пожалуйста полностью с шестым помогите прямо сейчас это очень важно для моей оценки, заранее большое при больное спасибо

    ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА.Внизу в длинной периодической таблице химических элементов показаны несколько элементов. определите элементы, которые имеют одинак … овое количество электронов на внешнем энергетическом уровне. a) y, f b) w, y c) w, z, x d) z, x, f​

    Использованные источники: znanija.com

    CuSO4 + KOH = ? уравнение реакции

    Составьте химическое уравнение по схеме CuSO4 + KOH = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса твердого продукта образуется, если в 135 мл 10%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,09 г/мл растворить 18 г сульфата меди (II)?

    В результате взаимодействия гидроксида калия и сульфата меди (II) (CuSO4 + KOH = ?) происходит образование нерастворимого в воде соединения – гидроксида меди (II) и сульфата калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    \[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.\]

    Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид меди (II) на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

    Смотреть видео: Рудзитис Фельдман задача 4 стр 81 11 класс химия решение

    \[Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2K^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 + 2K^{+} + SO_4^{2-};\]

    \[Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2.\]

    M(CuSO_4) = 160 g/mole

    Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
    Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):

    \[n(CuSO_4) \rightarrow m(CuSO_4) \div M(CuSO_4) \rightarrow 18 \div 160 \rightarrow 0,11 mole.\]

    \[m_solution(KOH) \rightarrow \rho \times V(KOH);\]

    Видео по теме: Кровь после перекиси водорода

    \[m_solution(KOH) \rightarrow 1,09 \times 135 \rightarrow 256,5 g.\]

    \[ m (KOH) = \omega (KOH) \div 100 \% \times m_{solution};\]

    \[ m (KOH) = 10 \div 100 \% \times 256,5 = 25,65 g.\]

    \[n (KOH) \rightarrow m(KOH) \div M(KOH) \rightarrow 25,65 \div 56 \rightarrow 0,46 mole.\]


    Это означает, что гидроксид калия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по сульфату меди (II).
    Согласно уравнению реакции

    \[ n(CuSO_4) : n(Cu(OH)_2) = 1:1,\]

    Смотреть видео: получение оксида и гидроксида меди

    \[n(Cu(OH)_2) = n(CuSO_4) = 0,11 mole.\]

    Тогда масса гидроксида меди (II) будет равна (молярная масса – 97,561 g/mole):

    Использованные источники: ru.solverbook.com

    Формула сульфата меди и гидроксида калия

    1. Напишите реакции взаимодействия сульфата меди с гидроксидом калия и сульфатом меди с железом. Объясните скорость какой реакции будет выше и почему. Определите какая из этих реакций гомогенная и гетерогенная.
    2. Объясните, как могут повлиять на скорость химической реакции следующие факторы: природа реагирующих веществ, изменения температуры, концентрация реагирующих веществ, наличие катализатора, площадь соприкосновения реагирующих веществ. (Приведите примеры)

    Использованные источники: reshator.com

    Сульфат меди(II)

    Посмотрите видео: Сульфат меди+аммиак+пероксид водорода!!! Бурная реакция!!! С объяснениями!!!

    Сульфат меди(II) (CuSO4) — медная соль серной кислоты, белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Однако из водных растворов, а также на воздухе хотя бы с незначительным содержанием влаги кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO4 · 5H2O — медный купорос.

    Содержание

    Получение

    В промышленности получают растворением Cu и медных отходов в разб. H2SO4 при продувании воздуха; растворением CuO в H2SO4; сульфатизирующим обжигом сульфидов Cu; как побочный продукт электролитич. рафинирования Cu.

    В лаборатории можно получить действием концентрированной серной кислотой на медь при нагревании:

    Температура не должна превышать 60 градусов Цельсия, так как образуется побочный продукт:

    Также в лабораторных условиях сульфат меди (II) может быть получен реакцией нейтрализации гидроксида меди (II) серной кислотой:

    Очистка

    Обычно технический сульфат меди загрязнен сульфатом железа (II). Реактив Ч. Д. А. не содержит ионов Fe 2+ . Реактив загрязнен изоморфически и его невозможно очистить простой перекристаллизацией. В нашем случае можно окислить Fe 2+ до Fe 3+ кипячением полученного раствора сульфата меди с PbO2. Fe2(SO4)3 не формирует изоморфическую смесь с сульфатом меди. После кипячения раствор фильтруют. А потом кристаллизацией получают чистый сульфат меди.

    Посмотрите видео: Кристалл, ты просто космос! (Лимонная кислота и краситель)

    Физические свойства

    Строение кристаллогидрата

    Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO4 2− по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

    Термическое воздействие

    При нагревании последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO4 · 3H2O (этот процесс, то есть выветривание, частично идёт и просто на воздухе), затем в моногидрат (110°) CuSO4 · H2O, и выше 258 °C образуется безводная соль. Термическое разложение становится заметным выше 650 °C:

    " width="" height="" />

    Растворимость

    Растворимость сульфата меди(II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум, в течение которого растворимость соли почти не меняется (в интервале 80-200 °C). (см. рис.)

    Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди(II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01М растворе при 15 °C составляет 0,05 %) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5·10 −3 .

    Видео по теме: Опыты по химии. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойств

    Химические свойства

    Диссоциация

    CuSO4 — хорошо растворимая в воде соль и сильный электролит, в растворах cульфат меди (II) так же, как и все растворимые соли, диссоциирует в одну стадию:

    >" width="" height="" />

    Реакция замещения

    Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлов активнее меди, стоящих левее меди в электрохимическом ряду напряжения металлов.

    Реакция с растворимыми основаниями (щелочами)

    Сульфат меди(II) реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида меди(II) голубого цвета:

    " width="" height="" />

    Реакция обмена с другими солями

    Сульфат меди вступает также в обменные реакции по ионам Cu 2+ и SO4 2-

    Прочее

    С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na2[Cu(SO4)2]·6H2O.

    Ион Cu 2+ окрашивает пламя в зеленый цвет.

    Применение

    Смотреть видео: Мыловарение. Урок 1. Азы для начинающих

    Сульфат меди(II) — наиболее важная соль меди — часто служит исходным сырьём для получения других соединений. Например, гидроксида меди (II) — Cu(OH)2 — вещества, необходимого для качественных реакций на глюкозу, глицерин.

    Безводный сульфат меди можно использовать как индикатор влажности, с его помощью в лаборатории проводят обезвоживание этанола и некоторых других веществ.

    Наибольшее количество непосредственно применяемого CuSO4 расходуется на борьбу с вредителями в сельском хозяйстве, в составе бордоской смеси с известковым молоком — от грибковых заболеваний и виноградной тли. Для этих целей сульфат меди (II) имеется в розничной торговле.

    В строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а также для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей; а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины.

    Также он применяется для изготовления минеральных красок, в медицине, как один из компонентов электролитических ванн для меднения и т. п. и как часть прядильных растворов в производстве ацетатного волокна.

    Смотреть видео: 9 класс.Соединения галогенов

    В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E519. Используется как фиксатор окраски и консервант.

    В пунктах скупки лома цветных металлов раствор медного купороса применяется для выявления цинка, марганца и магния в алюминиевых сплавах и нержавейке. При выявлении этих металлов появляются красные пятна.

    Токсикология

    Токсикологические данные

    Сульфат меди (II) относится к классу опасности 1 (малоопасное вещество), как вещество, содержащее сульфат-ион. С другой же стороны, на стограммовой упаковке сульфата меди, поступающей в розничную продажу, указан класс опасности 2 (высокоопасное вещество). Смертельная доза медного купороса составляет от 8 до 30 граммов для взрослого человека перорально (через рот) [1] [2] . Летальная доза зависит от состояния здоровья человека, от его массы, от иммунитета именно к данному веществу и от других факторов.

    Первая помощь при отравлении

    При попадании вещества на кожу необходимо снять его ватой или куском ткани, затем обмыть прохладной водой с мылом. При попадании в глаза необходимо обильно промыть их проточной водой. При попадании через дыхательные пути нужно вывести пострадавшего на свежий воздух, прополоскать рот водой. При попадании в желудочно-кишечный тракт необходимо промыть желудок пострадавшего 0,1%-ым раствором марганцовки, дать выпить пострадавшему солевое слабительное — сульфат магния 1-2 ложки, вызвать рвоту, дать мочегонное.

    Смотреть видео: Габриелян химия 8 кл решение задачи 6 стр 192

    Безопасность

    При обращении с сульфатом меди (II) в бытовых условиях стоит быть очень осторожным, иначе можно нанести непоправимый вред здоровью [3] . При приготовлении растворов желательно использовать резиновые или одноразовые полиэтиленовые перчатки, очки, резиновые сапоги и также настоятельно рекомендуется использовать респиратор. Ни в коем случае не использовать пищевую посуду. Приготовление раствора и использование медного купороса стоит производить в отсутствие детей и животных. Во время использования нельзя пить, курить, принимать пищу. После работы лицо и руки вымыть с мылом, прополоскать рот.

    Хранить в сухом прохладном месте при температуре от −30 до +30 °C, отдельно от лекарств, пищевых продуктов и кормов для животных, в недоступном для детей и животных месте. Запрещается хранение вещества в поврежденной упаковке.

    Производители и поставщики

    Сульфат меди (II), как средство от гниения, сорняков и т. д. находится в розничной продаже в супермаркетах и хозяйственных магазинах. Чаще всего на прилавках можно найти упаковку весом в 100 граммов. Производство данной продукции осуществляется компанией ЗАО Фирма «Август». Также медный купорос можно найти в химических магазинах разной фасовки. Обычно это пластиковые банки весом в 1 кг или полиэтиленовые мешки весом в 500 г.

    Нахождение в природе

    В природе изредка встречается минерал халькантит, состав которого близок к CuSO4 ∙ 5H2O

    Посмотрите видео: Мыловарение. Урок 1. Азы для начинающих

    Использованные источники: dic.academic.ru

    Реакция сульфата меди и гидроксида калия

    Реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида калия.

    Уравнение реакции взаимодействия сульфата меди и гидроксида калия:

    Реакция сульфата меди и гидроксида калия протекает при обычных условиях.

    Для проведения реакции используются водные растворы сульфата меди и гидроксида калия .

    В результате реакции сульфата меди и гидроксида калия образуются гидроксид меди и сульфат калия .

    Использованные источники: allbreakingnews.ru

    4. Напишите формулы следующих веществ:

    Реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида калия.

    Имеются два газа — А и В, молекулы которых трехатомны. При подозрению на серьёзный ожог следует сразу вызвать скорую помощь Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуются два оксида: В — твердый, бурого цвета, и газообразный. Возьми азот

    Составить электронные схемы атомов 2, 7, 15, 4, 20, 3, 14, 18? Как химическим путем можно различить эти газы? Определите состав исходной смеси. Смесь хлорида железа II с дихроматом калия растворили в воде и подкислили раствор соляной кислотой. Определить массу глюкозы, если израсходовали 44 кг CO2 в процессе фотосинтеза?

    Смесь хлорида железа II с дихроматом калия растворили в воде и подкислили раствор соляной кислотой. Ответ: Fe3O4. Zomnra 25 мар. Восстановленный металл растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор дает синий осадок с красной кровяной солью. Определить массу глюкозы, если израсходовали 44 кг CO2 в процессе фотосинтеза? Определите формулу оксида.

    Предложите возможные формулы газов А и В, учитывая, что эти газы бинарны. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы. Altksfndr 25 мар. Вроде бы так При взаимодействии 11,2 г металла VIII группы периодической системы с хлором образовалось 32,5 г хлорида.

    Масса сухого остатка равна 4,8 г. Определить массу глюкозы, если израсходовали 44 кг CO2 в процессе фотосинтеза? Zomnra 25 мар. Возьми азот Найдите массу исходной смеси солей, учитывая, что массовые доли хлорида железа II и дихромата калия в ней относятся как Ответ: Fe3O4. Другой оксид — В — восстанавливается углеродом с образованием металла С, вторым по распространенности в природе среди металлов.

    Видео по теме: Получение гидроксида меди (II) и растворение его в кислотах

    Список предметов

    В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуются два оксида: В — твердый, бурого цвета, и газообразный. Zomnra 25 мар. Нерастворимое в воде соединение А бурого цвета при нагревании разлагается с образованием двух оксидов, один из которых — вода. Идентифицируйте вещества, напишите уравнения реакций.

    При подозрению на серьёзный ожог следует сразу вызвать скорую помощь Образующееся твердое вещество растворяется в кислотах с выделением газа С, при пропускании которого через раствор сернистой кислоты выпадает осадок вещества В. При добавлении каждого из них к раствору алюмината калия выпадает осадок. Определите состав исходной смеси.

    Посмотрите видео: Опыты по химии. Сложные вещества и смеси. Смесь железа и серы, сульфит железа

    Другие задачи из этого раздела

    Анюнюсинька 25 мар. Яна 25 мар. Как химическим путем можно различить эти газы? Напишите уравнения реакций.

    Яна 25 мар. Вычислите массу образовавшегося при этом твердого вещества. При взаимодействии 11,2 г металла VIII группы периодической системы с хлором образовалось 32,5 г хлорида. Нерастворимое в воде соединение А бурого цвета при нагревании разлагается с образованием двух оксидов, один из которых — вода. Предложите возможные формулы газов А и В, учитывая, что эти газы бинарны.

    Анюнюсинька 25 мар. Напишите уравнения реакций. Металл сожгли в кислороде с образованием 2,32 г оксида, для восстановления которого до металла необходимо затратить 0, л н.

    Определите формулу оксида. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. Яна 25 мар. Возьми азот Zomnra 25 мар.

    Реакция сульфата меди и гидроксида калия

    Реакция взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида калия

    Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы. Образующееся твердое вещество растворяется в кислотах с выделением газа С, при пропускании которого через раствор сернистой кислоты выпадает осадок вещества В. Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуются два оксида: В — твердый, бурого цвета, и газообразный. При подозрению на серьёзный ожог следует сразу вызвать скорую помощь Качественные задачи 1.

    Продолжение следует. Вроде бы так Найдите массу исходной смеси солей, учитывая, что массовые доли хлорида железа II и дихромата калия в ней относятся как Лофофро 25 мар. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна.

    Zomnra 25 мар. Образующееся твердое вещество растворяется в кислотах с выделением газа С, при пропускании которого через раствор сернистой кислоты выпадает осадок вещества В. Анюнюсинька 25 мар. Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуются два оксида: В — твердый, бурого цвета, и газообразный. Вроде бы так Предложите возможные формулы газов А и В, учитывая, что эти газы бинарны. Лофофро 25 мар.

    Посмотрите видео: Кристалл, ты просто космос! (Лимонная кислота и краситель)

    Реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида калия.

    Возьми азот Оказание первой медпомощи при термических ожогах? При взаимодействии 11,2 г металла VIII группы периодической системы с хлором образовалось 32,5 г хлорида. Вроде бы так При действии избытка соляной кислоты на 20 г смеси, содержащей медь и железо, выделился газ объемом 3,36 л н. Определить массу глюкозы, если израсходовали 44 кг CO2 в процессе фотосинтеза? При добавлении каждого из них к раствору алюмината калия выпадает осадок.

    Масса сухого остатка равна 4,8 г. Идентифицируйте вещества, напишите уравнения реакций. Определите металл. Как химическим путем можно различить эти газы? Определить массу глюкозы, если израсходовали 44 кг CO2 в процессе фотосинтеза? При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна.

    Смесь хлорида железа II с дихроматом калия растворили в воде и подкислили раствор соляной кислотой. Восстановленный металл растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор дает синий осадок с красной кровяной солью. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна.

    Определить массу глюкозы, если израсходовали 44 кг CO2 в процессе фотосинтеза? Предложите возможные формулы газов А и В, учитывая, что эти газы бинарны. Lolitayakovleva 25 мар. Как химическим путем можно различить эти газы? Ttss36 25 мар. Zomnra 25 мар. Лофофро 25 мар.

    Видео по теме: Реакция хлорида меди(II) с гидроксидом калия

    Топ реакций по просмотрам:

    Определите формулу оксида. Качественные задачи 1.

    Вычислите массу образовавшегося при этом твердого вещества. Продолжение следует. При добавлении каждого из них к раствору алюмината калия выпадает осадок. Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуются два оксида: В — твердый, бурого цвета, и газообразный. Ответ: Fe3O4. Zomnra 25 мар.

    Образующееся твердое вещество растворяется в кислотах с выделением газа С, при пропускании которого через раствор сернистой кислоты выпадает осадок вещества В. Вычислите массу образовавшегося при этом твердого вещества. При добавлении каждого из них к раствору алюмината калия выпадает осадок. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска.

    Формулы Сульфат Калия Фосфат Магния Хлорид Серебра Силикат НатрияТоматное Дерево Спрут СливкаТепличный Сорт Огурцов СамоопыляемыеФормула Сульфата Калия Карбоната НатрияТепличные Сорта Огурцов СамоопыляемыеУрожайные Самоопыляемые Сорта ОгурцовТоматные Деревья СпрутУрожайный Сорт Огурцов Открытого Грунта СамоопыляемыеТепличные Сорта Огурцов Для УралаТорфяные Таблетки Как Пользоваться ПетунииФормула Сульфат Калия С ВалентностьюТорфяные Таблетки Как ИспользоватьФормула Гидроксида Калия И Сульфата Меди 2Тепличных Хозяйства РоссииУход За Орхидеями Как ПоливатьТоматы Черри Самоопыляемые СортаТеплый Зимний Сад Что Это