Сульфат Калия (K2SO4): Строение, Свойства, Применение, Синтез.
Содержание статьи:
Сульфат калия
Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.
Содержание
История
Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.
Нахождение в природе
В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).
Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.
Получение
Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).
Есть много минералов, содержащих соли калия:
Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:
Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:
K_2SO_4+2HCl\uparrow>" width="" height="" />
Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:
K_2SO_4+2Mg\uparrow+CO_2+SO_2>" width="" height="" />
В лабораторной практике применяют следующие методы:
Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:
" width="" height="" />
" width="" height="" />
Химические свойства
Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
" width="" height="" />
Восстанавливается до сульфида:
" width="" height="" /> " width="" height="" />
С оксидом серы образует пиросульфат:
" width="" height="" />
Применение
Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.
Видео по теме: Обзор калийных удобрений. Как и когда их применять?
Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода. [1]
Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.
Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. [2] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.
Смотреть видео: Опыты по химии. Окислительные свойства дихромата калия
Сульфат калия
Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.
Содержание
- 1 История
- 2 Нахождение в природе
- 3 Физические свойства
- 4 Получение
- 5 Химические свойства
- 6 Применение
- 7 Сведения о безопасности
История
Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.
Нахождение в природе
В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).
Посмотрите видео: Кристаллы из сульфата калия - магния
Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.
Получение
Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).
Есть много минералов, содержащих соли калия:
Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:
Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:
Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:
В лабораторной практике применяют следующие методы:
Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:
Окисление серы бихроматом калия:
Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:
Смотреть видео: Составление формул солей
(NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
Химические свойства
Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
Восстанавливается до сульфида:
С оксидом серы образует пиросульфат:
Применение
Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.
Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.
Посмотрите видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью
Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.
Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.
Использованные источники: chem.ruКалий сернокислый (сульфат калия)
Калий сернокислый – высококонцентрированное бесхлорное удобрение, мелкокристаллический порошок белого цвета с желтым оттенком, содержит 46–50 % K2O. Применяется на всех почвах и под все культуры, особенно под чувствительные к хлору (табак, цитрусовые, виноград, картофель и другие). [8] Может выступать в роли серосодержащего удобрения, но в связи с ограниченным применением в сельском хозяйстве в обеспечении почв серой играет небольшую роль. [4]
Видео по теме: 8 класс. Кислоты и соли. Составление формул солей по валентности.
Нажмите на фотографию для увеличения
Физические и химические свойства
Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см 3 . Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.
Физические характеристики
- Растворимость в воде (г в 100г):
- при 0°C – 7,35,
- при +20°C – 11,1,
- при +40°C – 14,8,
- при + 100°C – 24,2.
Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый. Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.
Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.
Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.
Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %. [2]
Видео по теме: Электролиз водного раствора сульфата калия
Калий сернокислый не гигроскопичен, не слеживается. [6]
Удобрения , содержащие Калий сернокислый
Применение
Сельское хозяйство
Калий сернокислый применяется в качестве удобрения, особенно для хлорофобных культур, как в открытом, так и в закрытом грунте. [6] Может использоваться в качестве серосодержащего удобрения. [4]
Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки сернокислого калия находятся в таблице справа. [3]
Промышленность
Калий сернокислый применяется для получения квасцов и других химических соединений калия, а также как компонент шихты при производстве стекла. [7]
Календарь внесения
Апрель
Май
Июнь
Июль
Август
Внесение
Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений. [4]
При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений. [8]
Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении, [4] но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде. [9]
Смотреть видео: Калий и калийные удобрения
Влияние на сельскохозяйственные культуры
Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке. [1]
Получение
Калий сернокислый производится двумя методами:
1. Обменного разложения KCl и MgSO4:
2KCl + 2MgSO4 → K2SO4 * MgSO4 + MgCl2
Сульфат калия из-за невысокой растворимости выпадает в осадок, а сильно растворимый хлорид магния остается в растворе. Осадок сульфата калия (сернокислого калия) отфильтровывают и сушат. [5]
2. Термического восстановления:
Сернокислый выщелачивается водой при +100°C. Окись магния остается в осадке. Сернистый газ восстанавливается метаном до элементарной серы. [5]
Использованные источники: www.pesticidy.ruСульфат калия какая формула ?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ОЧЕНЬ СРОЧНО!Используя график, по кривым растворимости определите как меняется расстворимость NaNO3 и NH3 при повышении температу … ры? Ответ: расстворимостьNaNO3 - NH3 - ДАЮ ЛУЧШИЙ ОТВЕТ ТОМУ, КТО ПОМОЖЕТ (ГРАФИК ПРИКРЕПЛЁН В ФОТО)
Смотреть видео: Гидросульфат калия (KHSO4).
Найдите соответствия между названиями семейными узами 1 I (А) группа А Галогены 2 III (А) группа В Халькогены 3 VII (А) группа С Инертные газы Д Под … группа бора Е Щелочные металлы
СРОЧНО, ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!10. (a) Используя ионны Na+, Ca2+, S2-, Br-, составьте формулы (не менее 2-х) веществ с ионной связью.(b) Изобразите схему … образования одного вещества из задания 10(a)ЗА СРОЧНОСТЬ ДАЮ ЛУЧШИЙ ОТВЕТ, ТОМУ КТО ПОМОЖЕТ
4. а) Определите вещества с ионной связью NaBrNH3CaOCaCl, KF НСІ HF б) Изобразите схему образования связи в молекулах хлорида натрия и йодида кальция
Решить задачу: сколько моль азота необходимо для получения аммиака количеством вещества 1.5 моль. H2+N2=NH3
Использованные источники: znanija.comСульфат калия как удобрение: особенности использования
Получение соединения
Такое же значение LD50 наблюдается у крыс. DOI: Получено с: cropnutrition. Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Сульфат калия как химическое соединение небезопасен для организма в случаях: При попадании в глаза и на кожу — возможно механическое раздражение; При проглатывании большого количества сульфата калия — возможно раздражение желудочно-кишечного тракта; При вдыхании соединения — возможно раздражение дыхательных путей. Строго говоря, это не метод синтеза, но новый метод экстракции.
Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Влияние на сельскохозяйственные культуры Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Сульфат калия в умеренных количествах полезен для организма. Эффективность раствора сульфата калия наиболее высока на дерново-подзолистых и торфяных почвах, которые бедны калием. На коже сульфат калия вызывает незначительный ущерб при промышленном обращении. Сульфат калия обладает слабительным действием, то есть способствует отхождению стула из толстой кишки. По этой причине смесь сульфатов калия, магния и натрия используется для очистки толстой кишки от стула перед выполнением колоноскопии, что позволяет врачу лучше визуализировать толстую кишку.
Посмотрите видео: Обзор калийных удобрений. Как и когда их применять?
Журнал для садоводов и дачников
В лабораторной практике для получения сульфата калия используют реакции с оксидом калия, со слабыми или неустойчивыми кислотами и некоторые другие. Сульфат калия как химическое соединение небезопасен для организма в случаях: При попадании в глаза и на кожу — возможно механическое раздражение; При проглатывании большого количества сульфата калия — возможно раздражение желудочно-кишечного тракта; При вдыхании соединения — возможно раздражение дыхательных путей. В продуктах сульфат калия содержится в морской капусте, шпинате, сыре, свекле, нежирной говядине, бананах, цитрусовых лимонах и апельсинах , миндале. Также сульфат калия применяют: В фармакологии — в качестве сырья для производства биологически активных добавок; В стекольном производстве. Применение сульфата калия Сульфат калия широко применяют в сельском хозяйстве в виде бесхлорного удобрения.
Он используется при производстве пива как корректирующий водный эффект. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. DOI: Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты.
Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. В продуктах сульфат калия содержится в морской капусте, шпинате, сыре, свекле, нежирной говядине, бананах, цитрусовых лимонах и апельсинах , миндале. Кроме того, калий участвует в регулировании потока воды в листьях. При проглатывании сульфат калия может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта с тошнотой, рвотой и диареей. Растворимость в органических растворителях Слабо растворим в глицерине, но не растворим в ацетоне и сероуглероде. Питание сельскохозяйственных культур.
Также сульфат калия применяют: В фармакологии — в качестве сырья для производства биологически активных добавок; В стекольном производстве. Авербух-Пушо, А. Показатель преломления нД 1, Реактивность Сульфат калия может реагировать с серной кислотой, подкисляясь с образованием бисульфата калия KHSO4. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы а. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. Синтез сульфата калия происходит в два этапа. World Scientific.
Посмотрите видео: Калий и калийные удобрения
Сульфат калия: состав
Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.
При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Питание сельскохозяйственных культур. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Это экзотермическая реакция, так как она выделяет тепло и поэтому не требует внешнего тепла.
Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы а. Получено с: drug. Калий - главный внутриклеточный ион возбудимых клеток, в том числе клеток сердца. Ветеринарная Сульфат калия используется для снижения потребности в метионине в кормах для домашней птицы. Расчет молярной массы Моль Все вещества состоят из атомов и молекул.
Осадок сульфата калия сернокислого калия отфильтровывают и сушат. Такое же значение LD50 наблюдается у крыс. World Scientific. Он используется при производстве пива как корректирующий водный эффект. Темы по химии фосфатов. По этой причине смесь сульфатов калия, магния и натрия используется для очистки толстой кишки от стула перед выполнением колоноскопии, что позволяет врачу лучше визуализировать толстую кишку.
Сульфат калия: свойства, формула, применение
Определение и формула сульфата калия
Он используется при производстве пива как корректирующий водный эффект. База данных PubChem. На коже сульфат калия вызывает незначительный ущерб при промышленном обращении. Мак Гроу Хилл. Следовательно, резкое снижение уровня калия в плазме нарушает сердечную функцию и требует немедленной коррекции.
Окись магния остается в осадке. При проглатывании сульфат калия может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта с тошнотой, рвотой и диареей. В природе сульфат калия встречается на месторождениях калийных солей. Применение сульфата калия в пищевой промышленности При промышленном производстве продуктов питания сульфат калия как добавка Е чаще всего используется как заменитель соли, а также: Как питательная среда при приготовлении ржаных заквасок и дрожжей жидкой консистенции; Как регулятор кислотности в напитках; Как источник питания минералами.
ДЗЕН или Pulse или. Темы по химии фосфатов. Также сульфат калия применяют: В фармакологии — в качестве сырья для производства биологически активных добавок; В стекольном производстве. Следовательно, резкое снижение уровня калия в плазме нарушает сердечную функцию и требует немедленной коррекции. Подпишитесь на персональные новости в.
Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде. При попадании в глаза сульфат калия может вызвать механическое раздражение. Даже сульфат калия используется путем опрыскивания листьев частицами сульфата калия размером менее 0, мм. Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении , но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Кроме того, он используется как агент, повышающий вязкость, в косметических продуктах, таких как кремы для лица. Получение сульфата калия возможно из природных минералов, его содержащих. Окись магния остается в осадке.
DOI: Ветеринарная Сульфат калия используется для снижения потребности в метионине в кормах для домашней птицы. Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Свойства сульфата калия Сульфат калия является необходимым соединением для организма, поскольку он участвует в процессе доставки кислорода к клеткам. Другое использование Сульфат калия используется в качестве пиротехнического средства в сочетании с нитратом калия для создания пурпурного пламени. Сульфат калия обладает слабительным действием, то есть способствует отхождению стула из толстой кишки. Расчет молярной массы Моль Все вещества состоят из атомов и молекул.
Видео по теме: Составление формул соединений. 8 класс.
Определение и формула сульфата калия
В лабораторной практике для получения сульфата калия используют реакции с оксидом калия, со слабыми или неустойчивыми кислотами и некоторые другие. Сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния перорально. Четвертый выпуск. Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты. Также Е применяется при промышленном производстве продуктов для регулирования кислотности. При проглатывании сульфат калия может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта с тошнотой, рвотой и диареей.
Питание сельскохозяйственных культур. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде. DOI:
Промышленное использование и в качестве сырья Неочищенный сульфат калия используется при производстве стекла и квасцов и карбоната калия. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Получено с: chemistryworld. World Scientific. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. Как пищевая добавка сульфат калия имеет название Е и относится к группе эмульгаторов, которые необходимы для создания однородной смеси из несмешиваемых в природе компонентов, например, воды с маслом или воды с жиром.
Видео по теме: Опыты по химии. Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в различных средах
Из Википедии — свободной энциклопедии
На первом этапе образуется бисульфат калия. Также сульфат калия применяют: В фармакологии — в качестве сырья для производства биологически активных добавок; В стекольном производстве. Получение сульфата калия Сульфат калия как химическое соединение был известен с начала 14 века благодаря химикам Бойлу, Глауберу и Тахеусу. Сульфат калия обладает слабительным действием, то есть способствует отхождению стула из толстой кишки. В лабораторной практике для получения сульфата калия используют реакции с оксидом калия, со слабыми или неустойчивыми кислотами и некоторые другие. Четвертый выпуск. Очистка и быстрое растворение сульфата калия в водных растворах.
Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. К ним относятся шенит, каинит, леонит, сингенит, глазерит, лангбейнит и полигалит. Расчет молярной массы Моль Все вещества состоят из атомов и молекул. Осадок сульфата калия сернокислого калия отфильтровывают и сушат.
Получено с: drug. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Неорганическая химия.
Подпишитесь на персональные новости в. Строго говоря, это не метод синтеза, но новый метод экстракции.