Вычеслите Массовые Доли Каждого Элемента В Сульфате Калия

Содержание статьи:

Сульфат калия (K2SO4): строение, свойства, применение, синтез.

Калий сернокислый (сульфат калия)

Сульфат калия - формула, свойства и получение вещества

Калий сернокислый кислый — полезный для экономики реактив

Сульфат калия (K2SO4): строение, свойства, применение, синтез.

В сульфат калия представляет собой белую или бесцветную неорганическую соль, химическая формула которой K₂ЮЗ₄. Он был известен уже в четырнадцатом веке, а в семнадцатом веке он назывался соль duplicatum, поскольку представляет собой комбинацию кислой соли и щелочной соли.

Сульфат калия находится в минеральной форме в арканите, но его форма чаще встречается в так называемых солях Штассфурта. Это совместная кристаллизация сульфатов калия, магния, кальция и натрия, наблюдаемая в таких минералах, как леонит и полигалит.

Сульфат калия является малотоксичной солью и вызывает раздражение только при попадании в глаза, дыхательные пути или пищеварительный тракт. Нет данных о канцерогенном или мутагенном действии.

Сульфат калия используется в качестве удобрения, особенно в культурах, чувствительных к хлоридам; так обстоит дело с табаком и картофелем. Соединение обеспечивает калий, одно из трех основных питательных веществ в растениях, и серу, которая присутствует в их белках.

Состав

Кристаллические фазы

На первом изображении показана структурная формула сульфата калия. Для каждого аниона SO₄ 2- , тетраэдрической геометрии имеется два катиона K + , который может быть представлен фиолетовыми сферами (верхнее изображение).

Таким образом, выше мы имеем орторомбическую кристаллическую структуру K₂ЮЗ₄, с анионами SO₄ 2- представлены желтыми и красными сферами; а катионы K + Как уже было сказано, это пурпурные сферы (немного более крепкие).

Это представление может вызвать путаницу, если вы думаете, что полосы на самом деле соответствуют ссылкам координации. Скорее, они указывают, какой ион взаимодействует напрямую или тесно с другим вокруг него. Поэтому каждый кислород «соединяется» с пятью K + (ИЛИ₃ЮЗ 2- - К + ), а они, в свою очередь, с десятью атомами кислорода из других окружающих сульфат-анионов.

Таким образом, существует несколько «редкая» координационная сфера для калия в K₂ЮЗ₄:

Эта кристаллическая структура соответствует полиморфу β-K₂ЮЗ₄. При нагревании до 583 ºC происходит переход в фазу α-K.₂ЮЗ₄, который имеет шестиугольную форму.

Видео по теме: Водорастворимость сульфата калия производства Узбекистан

Клубок ионов

Конечно, структура K₂ЮЗ₄ это необычно сложно для неорганической соли. Его ионы расположены, образуя своего рода бессмысленный клубок, и для невооруженного глаза они не имеют периодичности.

Те, кто занимается кристаллографией, могут подойти к этому клубку более подходящим и описательным образом, наблюдая его с трех пространственных осей.

Обратите внимание, что его запутанная структура может объяснить, почему K₂ЮЗ₄ не образует гидратов: молекулы H₂Или у них нет возможности проникнуть в кристаллическую решетку, чтобы гидратировать катионы калия.

Кроме того, при таком большом количестве взаимодействий, заключенных в ионный клубок, следует ожидать, что такая кристаллическая решетка будет иметь достаточную устойчивость к нагреванию; и на самом деле это так, поскольку температура плавления K₂ЮЗ₄ это 1069 ºC, что показывает, что его ионы сильно связаны.

Физические и химические свойства

Имена

Молярная масса

Внешность

Белое, без запаха, горькое кристаллическое твердое вещество, гранулы или порошок.

Плотность

Температура плавления

Точка кипения

Растворимость воды

111 г / л при 20 ºC

120 г / л при 25 ºC

Видео по теме: Электролиз водного раствора сульфата калия

240 г / л при 100 ºC

Растворимость в воде снижается из-за присутствия хлорида калия, KCl или сульфата аммония (NH₄)₂ЮЗ₄, за счет действия обычного иона.

Растворимость в органических растворителях

Слабо растворим в глицерине, но не растворим в ацетоне и сероуглероде.

Показатель преломления (нД)

Реактивность

Сульфат калия может реагировать с серной кислотой, подкисляясь с образованием бисульфата калия (KHSO₄). Его можно восстановить при высоких температурах до сульфида калия (K₂S).

Синтез

Первый способ

Сульфат калия синтезируется путем реакции хлорида калия с серной кислотой. Синтез сульфата калия происходит в два этапа. На первом этапе образуется бисульфат калия.

Это экзотермическая реакция, так как она выделяет тепло и поэтому не требует внешнего тепла. Реакцию проводят при комнатной температуре.

Вторая стадия реакции эндотермическая, то есть для ее протекания требуется подвод тепла.

Второй способ

Сульфат калия можно синтезировать реакцией нейтрализации серной кислоты основанием, гидроксидом калия:

Третий способ

Сульфат калия образуется в результате реакции диоксида серы, кислорода, хлорида калия и воды.

Смотреть видео: ПЕРОКСИД ВОДОРОДА - Химические свойства перекиси водорода - ПЕРЕКИСЬ - Химические реакции - Химия

Четвертый способ

Сульфат калия получают путем извлечения сульфата калия, присутствующего в рассоле, из бассейна Луп-Нур, Китай. Сульфат калия отделяется от нерастворимых компонентов рассола путем добавления подкисляющего соединения триполифосфат натрия / фосфат мочевины.

Это соединение увеличивает разницу между растворимостью сульфата калия и растворимостью других менее растворимых соединений, достигая, по словам создателей метода, 100% чистого сульфата калия. Строго говоря, это не метод синтеза, но новый метод экстракции.

Приложения

Удобрения

Использование сульфата калия в качестве удобрения - его основное применение. Для этого используется 90% от общего объема производства. Его использование предпочтительнее хлорида калия в тех культурах, которые чувствительны к присутствию хлоридов в почве; например, табак.

Сульфат калия содержит 40-44% калия, а его концентрация серы составляет 17-18% от соединения. Калий необходим для выполнения многих важных функций растений, так как он активирует ферментативные реакции, синтез белка, образование крахмала и т. Д.

Кроме того, калий участвует в регулировании потока воды в листьях. Сера необходима для синтеза белка, так как она присутствует в аминокислотах, которые ею обладают; так обстоит дело с метионином, цистеином и цистином, и он также участвует в ферментативных реакциях.

Смотреть видео: Составление формул соединений. 8 класс.

Даже сульфат калия используется путем опрыскивания листьев частицами сульфата калия размером менее 0,015 мм.

Промышленное использование и в качестве сырья

Неочищенный сульфат калия используется при производстве стекла и квасцов и карбоната калия. Используется как реагент при производстве косметики. Он используется при производстве пива как корректирующий водный эффект.

Лекарство

Он используется для коррекции резкого снижения концентрации калия в плазме (гипокалиемии), вызванного чрезмерным употреблением диуретиков, увеличивающих выведение калия с мочой.

Калий - главный внутриклеточный ион возбудимых клеток, в том числе клеток сердца. Следовательно, резкое снижение уровня калия в плазме нарушает сердечную функцию и требует немедленной коррекции.

Сульфат калия обладает слабительным действием, то есть способствует отхождению стула из толстой кишки. По этой причине смесь сульфатов калия, магния и натрия используется для очистки толстой кишки от стула перед выполнением колоноскопии, что позволяет врачу лучше визуализировать толстую кишку.

Ветеринарная

Сульфат калия используется для снижения потребности в метионине в кормах для домашней птицы. Наличие 0,1% сульфата калия в кормах для кур-несушек связано с увеличением яйценоскости на 5%.

Пищевой ароматизатор

Это ароматизатор, придающий пищевым продуктам горький и соленый вкус, который желателен для некоторых из них. Кроме того, следует отметить, что сульфат калия обладает четырьмя основными вкусовыми качествами: сладостью, горечью, кислотностью и соленостью.

Смотреть видео: Калий и калийные удобрения

Соленость, кислотность и горечь увеличиваются с увеличением концентрации сульфата калия, а сладость уменьшается.

Другое использование

Сульфат калия используется в качестве пиротехнического средства в сочетании с нитратом калия для создания пурпурного пламени. Используется как пламегаситель в зарядах артиллерийских двигателей.

Кроме того, он используется как агент, повышающий вязкость, в косметических продуктах, таких как кремы для лица.

Риски

Сульфат калия - малотоксичное соединение с очень низкой летальностью. LD50 для пероральной дозы у мышей составляет 6600 мг / кг веса животного, что указывает на то, что требуется высокая доза, чтобы вызвать смерть мыши. Такое же значение LD50 наблюдается у крыс.

При попадании в глаза сульфат калия может вызвать механическое раздражение. На коже сульфат калия вызывает незначительный ущерб при промышленном обращении.

При проглатывании сульфат калия может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта с тошнотой, рвотой и диареей. И, наконец, вдыхание пыли сульфата калия вызывает раздражение дыхательных путей.

Использованные источники: ru1.warbletoncouncil.org

Калий сернокислый (сульфат калия)

Посмотрите видео: 54 Сульфат калия

Калий сернокислый – высококонцентрированное бесхлорное удобрение, мелкокристаллический порошок белого цвета с желтым оттенком, содержит 46–50 % K₂O. Применяется на всех почвах и под все культуры, особенно под чувствительные к хлору (табак, цитрусовые, виноград, картофель и другие). [8] Может выступать в роли серосодержащего удобрения, но в связи с ограниченным применением в сельском хозяйстве в обеспечении почв серой играет небольшую роль. [4]

Нажмите на фотографию для увеличения

Физические и химические свойства

Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см 3 . Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.

Физические характеристики

• Растворимость в воде (г в 100г):
  • при 0°C – 7,35,
  • при +20°C – 11,1,
  • при +40°C – 14,8,
  • при + 100°C – 24,2.

  Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый. Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.

  Смотреть видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью

  Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.

  Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.

  Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %. [2]

  Калий сернокислый не гигроскопичен, не слеживается. [6]

  Удобрения , содержащие Калий сернокислый

  Применение

  Сельское хозяйство

  Калий сернокислый применяется в качестве удобрения, особенно для хлорофобных культур, как в открытом, так и в закрытом грунте. [6] Может использоваться в качестве серосодержащего удобрения. [4]

  Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки сернокислого калия находятся в таблице справа. [3]

  Промышленность

  Калий сернокислый применяется для получения квасцов и других химических соединений калия, а также как компонент шихты при производстве стекла. [7]

  Календарь внесения

  Смотреть видео: 8 класс. Кислоты и соли. Составление формул солей по валентности.

  Апрель

  Май

  Июнь

  Июль

  Август

  Внесение

  Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений. [4]

  При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений. [8]

  Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении, [4] но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде. [9]

  Влияние на сельскохозяйственные культуры

  Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке. [1]

  Получение

  Калий сернокислый производится двумя методами:

  1. Обменного разложения KCl и MgSO₄:

  2KCl + 2MgSO₄ → K₂SO_{4 *} MgSO₄ + MgCl₂

  Сульфат калия из-за невысокой растворимости выпадает в осадок, а сильно растворимый хлорид магния остается в растворе. Осадок сульфата калия (сернокислого калия) отфильтровывают и сушат. [5]

  Видео по теме: Преимущества применения удобрений моноаммонийфосфата, нитрата кальция, нитрата калия, сульфата калия

  2. Термического восстановления:

  Сернокислый выщелачивается водой при +100°C. Окись магния остается в осадке. Сернистый газ восстанавливается метаном до элементарной серы. [5]

  Использованные источники: www.pesticidy.ru

  Сульфат калия - формула, свойства и получение вещества

  Из Википедии — свободной энциклопедии

  Неочищенная соль также иногда используется при производстве стекла. Снижает дульную вспышку , обратную вспышку и избыточное давление струи. Координационная сфера одного из двух типов K-сайта. Для получения информации о других солях, содержащих сульфат, см. Они прозрачные, очень твердые, имеют горьковато-соленый вкус.

  Неочищенная соль также иногда используется при производстве стекла. Природные ресурсы сульфата калия минералы изобилуют. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью.

  Использование Основное применение сульфата калия - удобрение. Природные ресурсы сульфата калия минералы изобилуют. Количество вещества символ n системы является мерой количества структурных элементов. K 2SO4не содержит хлоридов, которые могут быть вредными для некоторых культур. Неочищенная соль также иногда используется при производстве стекла. Он использовался в качестве мочегонного и потогонного. Фридрих, герцог Гольштейн-Готторпский.

  Видео по теме: Опыты по химии. Окислительные свойства дихромата калия

  Нахождение в природе

  Они прозрачные, очень твердые, имеют горьковато-соленый вкус. Сульфат калия предпочтителен для этих культур, в том числе табака и некоторых фруктов и овощей. Сульфат калия также используется в качестве пламегасителя в артиллерийских метательных зарядах. Производство Приблизительно 1,5 миллиона тонн было произведено в году, как правило, в результате реакции хлорида калия с серной кислотой , аналогично процессу Мангейма для производство сульфата натрия.

  Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты. Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество. Число Авогадро — 6.

  Следовательно, он часто используется в аналитической химии в качестве дезинтегрирующего агента. K 2SO4не содержит хлоридов, которые могут быть вредными для некоторых культур. Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. Эти структуры являются сложными, хотя сульфат принимает типичную тетраэдрическую геометрию.

  Эти структуры являются сложными, хотя сульфат принимает типичную тетраэдрическую геометрию. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Поведение плавленой сухой соли аналогично при нагревании до нескольких сотен градусов; он действует на силикаты , титанаты и т. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. Соль растворима в воде, но нерастворима в растворах гидроксида калия уд. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью.

  Посмотрите видео: Электролиз водного раствора сульфата калия

  Описание и состав сульфата калия

  Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц. Шредер, лекарь герцога, прекрасно описал его применение в ипохондрических случаях, продолжающихся и перемежающихся лихорадках , камнях, цинге и т. Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество. Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты. Координационная сфера одного из двух типов K-сайта. По определению моль является единицей количества вещества в СИ.

  Производство Приблизительно 1,5 миллиона тонн было произведено в году, как правило, в результате реакции хлорида калия с серной кислотой , аналогично процессу Мангейма для производство сульфата натрия. Расчет молярной массы Моль Все вещества состоят из атомов и молекул. Снижает дульную вспышку , обратную вспышку и избыточное давление струи. Неочищенная соль также иногда используется при производстве стекла. Следовательно, он часто используется в аналитической химии в качестве дезинтегрирующего агента. Иногда его используют в качестве альтернативной среды для струйной очистки, аналогично соде в содовой очистке , поскольку она более твердая и так же растворима в воде.

  Говоря иначе, это масса одного моля вещества. Неочищенная соль также иногда используется при производстве стекла. Соль растворима в воде, но нерастворима в растворах гидроксида калия уд. Менее чувствительные культуры могут по-прежнему нуждаться в сульфате калия для оптимального роста, если в почве накапливаются хлориды из поливной воды. Сульфат калия предпочтителен для этих культур, в том числе табака и некоторых фруктов и овощей.

  Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко. Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус.

  Калий сернокислый кислый — полезный для экономики реактив

  Мы на Google News

  Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Согласно Cyclopedia Чемберса, рецепт был куплен за пятьсот талеров Чарльзом. Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе.

  Количество вещества символ n системы является мерой количества структурных элементов. Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц. Число Авогадро — 6. Снижает дульную вспышку , обратную вспышку и избыточное давление струи.

  Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы а. Сульфат калия предпочтителен для этих культур, в том числе табака и некоторых фруктов и овощей. Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Калий сульфат также может использоваться в пиротехнике в сочетании с нитратом калия для создания пурпурного пламени.

  Число Авогадро — 6. В 17 веке он назывался arcanuni или sal duplicatum, поскольку представлял собой комбинацию кислой соли с щелочной солью. Снижает дульную вспышку , обратную вспышку и избыточное давление струи. Сульфат калия предпочтителен для этих культур, в том числе табака и некоторых фруктов и овощей.

  Видео по теме: Опыты по химии. Окислительные свойства дихромата калия

  Популярные советы

  Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Соль растворима в воде, но нерастворима в растворах гидроксида калия уд. Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Калий сульфат также может использоваться в пиротехнике в сочетании с нитратом калия для создания пурпурного пламени. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

  Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Использование Основное применение сульфата калия - удобрение. Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

  Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Согласно Cyclopedia Чемберса, рецепт был куплен за пятьсот талеров Чарльзом. Неочищенная соль также иногда используется при производстве стекла. Соль растворима в воде, но нерастворима в растворах гидроксида калия уд. Число Авогадро — 6.

  Посмотрите видео: Очистка садового сульфата калия

  Химическая формула сульфата калия

  Согласно Cyclopedia Чемберса, рецепт был куплен за пятьсот талеров Чарльзом. Эти структуры являются сложными, хотя сульфат принимает типичную тетраэдрическую геометрию. Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус.

  Использование Основное применение сульфата калия - удобрение. Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус. Он использовался в качестве мочегонного и потогонного. Поведение плавленой сухой соли аналогично при нагревании до нескольких сотен градусов; он действует на силикаты , титанаты и т.

  Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц. Число Авогадро — 6.

  Фридрих, герцог Гольштейн-Готторпский. Координационная сфера одного из двух типов K-сайта. Шредер, лекарь герцога, прекрасно описал его применение в ипохондрических случаях, продолжающихся и перемежающихся лихорадках , камнях, цинге и т. Сульфат калия предпочтителен для этих культур, в том числе табака и некоторых фруктов и овощей. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. В 17 веке он назывался arcanuni или sal duplicatum, поскольку представлял собой комбинацию кислой соли с щелочной солью.