Калия Сульфат Как Удобрение: Что Это За Вещество, Формула, Применение Сернокислого Калия На Огороде

Содержание статьи:


  • Вычеслите массовые доли каждого элемента в сульфате калия
  • Сульфат калия
  • Калий сернокислый (сульфат калия)
  • Сульфат калия
  • Сульфат калия какая формула ?
  • Сульфат калия: свойства, формула, применение
  • Формула сульфата калия
  • Вычеслите массовые доли каждого элемента в сульфате калия

    Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
    1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
    2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
    3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
    4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.

    Использованные источники: vashurok.ru

    Сульфат калия

    Сульфат калия

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    • 1 История
    • 2 Нахождение в природе
    • 3 Физические свойства
    • 4 Получение
    • 5 Химические свойства
    • 6 Применение
    • 7 Сведения о безопасности

    Сульфат калия

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Сульфат калия

    Смотреть видео: Составление формул соединений. 8 класс.

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    Окисление серы бихроматом калия:

    Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

    Сульфат калия

    (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    Восстанавливается до сульфида:

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Посмотрите видео: Очистка садового сульфата калия

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Видео по теме: 8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Использованные источники: chem.ru

    Калий сернокислый (сульфат калия)

    Калий сернокислый (сульфат калия)

    Калий сернокислый – высококонцентрированное бесхлорное удобрение, мелкокристаллический порошок белого цвета с желтым оттенком, содержит 46–50 % K2O. Применяется на всех почвах и под все культуры, особенно под чувствительные к хлору (табак, цитрусовые, виноград, картофель и другие). [8] Может выступать в роли серосодержащего удобрения, но в связи с ограниченным применением в сельском хозяйстве в обеспечении почв серой играет небольшую роль. [4]

    Калий сернокислый (сульфат калия)

    Нажмите на фотографию для увеличения

    Физические и химические свойства

    Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см 3 . Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.

    Видео по теме: 8 класс. Кислоты и соли. Составление формул солей по валентности.

    Физические характеристики

    • Растворимость в воде (г в 100г):
      • при 0°C – 7,35,
      • при +20°C – 11,1,
      • при +40°C – 14,8,
      • при + 100°C – 24,2.

      Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый. Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.

      Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.

      Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.

      Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %. [2]

      Калий сернокислый не гигроскопичен, не слеживается. [6]

      Удобрения , содержащие Калий сернокислый

      Применение

      Сельское хозяйство

      Калий сернокислый применяется в качестве удобрения, особенно для хлорофобных культур, как в открытом, так и в закрытом грунте. [6] Может использоваться в качестве серосодержащего удобрения. [4]

      Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки сернокислого калия находятся в таблице справа. [3]

      Смотреть видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью

      Промышленность

      Калий сернокислый применяется для получения квасцов и других химических соединений калия, а также как компонент шихты при производстве стекла. [7]

      Календарь внесения

      Апрель

      Май

      Июнь

      Июль

      Август

      Внесение

      Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений. [4]

      При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений. [8]

      Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении, [4] но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде. [9]

      Влияние на сельскохозяйственные культуры

      Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке. [1]

      Получение

      Калий сернокислый производится двумя методами:

      1. Обменного разложения KCl и MgSO4:

      Посмотрите видео: 185 Сульфат калия.

      2KCl + 2MgSO4 → K2SO4 * MgSO4 + MgCl2

      Сульфат калия из-за невысокой растворимости выпадает в осадок, а сильно растворимый хлорид магния остается в растворе. Осадок сульфата калия (сернокислого калия) отфильтровывают и сушат. [5]

      2. Термического восстановления:

      Сернокислый выщелачивается водой при +100°C. Окись магния остается в осадке. Сернистый газ восстанавливается метаном до элементарной серы. [5]

      Использованные источники: www.pesticidy.ru

      Сульфат калия

      Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

      Содержание

      История

      Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

      Нахождение в природе

      В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

      Физические свойства

      Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

      Смотреть видео: Как легко растворить сульфат калия.Все наглядно!

      Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

      Получение

      Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

      Есть много минералов, содержащих соли калия:

      Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

      Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

      K_2SO_4+2HCl\uparrow>" width="" height="" />

      Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

      K_2SO_4+2Mg\uparrow+CO_2+SO_2>" width="" height="" />

      В лабораторной практике применяют следующие методы:

      Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

      " width="" height="" />

      " width="" height="" />

      Химические свойства

      Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

      Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

      " width="" height="" />

      Восстанавливается до сульфида:

      " width="" height="" /> " width="" height="" />

      Смотреть видео: Кристаллы из сульфата калия - магния

      С оксидом серы образует пиросульфат:

      " width="" height="" />

      Применение

      Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

      Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода. [1]

      Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

      Смотреть видео: Кристаллы из хлорида калия

      Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. [2] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

      Использованные источники: dic.academic.ru

      Сульфат калия какая формула ?

      Indian

      ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ОЧЕНЬ СРОЧНО!Используя график, по кривым растворимости определите как меняется расстворимость NaNO3 и NH3 при повышении температу … ры? Ответ: расстворимостьNaNO3 - NH3 - ДАЮ ЛУЧШИЙ ОТВЕТ ТОМУ, КТО ПОМОЖЕТ (ГРАФИК ПРИКРЕПЛЁН В ФОТО)​

      Найдите соответствия между названиями семейными узами 1 I (А) группа А Галогены 2 III (А) группа В Халькогены 3 VII (А) группа С Инертные газы Д Под … группа бора Е Щелочные металлы​

      СРОЧНО, ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!10. (a) Используя ионны Na+, Ca2+, S2-, Br-, составьте формулы (не менее 2-х) веществ с ионной связью.(b) Изобразите схему … образования одного вещества из задания 10(a)ЗА СРОЧНОСТЬ ДАЮ ЛУЧШИЙ ОТВЕТ, ТОМУ КТО ПОМОЖЕТ​

      4. а) Определите вещества с ионной связью NaBrNH3CaOCaCl, KF НСІ HF б) Изобразите схему образования связи в молекулах хлорида натрия и йодида кальция​

      Смотреть видео: 54 Сульфат калия

      Решить задачу: сколько моль азота необходимо для получения аммиака количеством вещества 1.5 моль. H2+N2=NH3 ​

      Использованные источники: znanija.com

      Сульфат калия: свойства, формула, применение

      Описание и состав сульфата калия

      Ветеринарная Сульфат калия используется для снижения потребности в метионине в кормах для домашней птицы. Число Авогадро — 6. Синтез сульфата калия происходит в два этапа. При попадании в глаза сульфат калия может вызвать механическое раздражение. Получено с: en.

      Реакцию проводят при комнатной температуре. Королевское химическое общество. Сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния перорально. Наиболее эффективен раствор сульфата калия в сочетании с азотными и фосфорными удобрениями. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы а.

      Применение сульфата калия Сульфат калия широко применяют в сельском хозяйстве в виде бесхлорного удобрения. Получено с: cropnutrition. Расчет молярной массы Моль Все вещества состоят из атомов и молекул. Королевское химическое общество. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе.

      В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. На первом этапе образуется бисульфат калия. В лабораторной практике для получения сульфата калия используют реакции с оксидом калия, со слабыми или неустойчивыми кислотами и некоторые другие. Другое использование Сульфат калия используется в качестве пиротехнического средства в сочетании с нитратом калия для создания пурпурного пламени. Кроме того, следует отметить, что сульфат калия обладает четырьмя основными вкусовыми качествами: сладостью, горечью, кислотностью и соленостью. Авербух-Пушо, А.

      К ним относятся шенит, каинит, леонит, сингенит, глазерит, лангбейнит и полигалит. Нашли ошибку в тексте? Используется как реагент при производстве косметики. Эффективность раствора сульфата калия наиболее высока на дерново-подзолистых и торфяных почвах, которые бедны калием. Ветеринарная Сульфат калия используется для снижения потребности в метионине в кормах для домашней птицы. Королевское химическое общество.

      Посмотрите видео: Кристаллы из сульфата калия

      Реакции, в которых участвует Сульфат калия

      World Scientific. Калий - главный внутриклеточный ион возбудимых клеток, в том числе клеток сердца. Получение сульфата калия Сульфат калия как химическое соединение был известен с начала 14 века благодаря химикам Бойлу, Глауберу и Тахеусу. Используется как пламегаситель в зарядах артиллерийских двигателей. Говоря иначе, это масса одного моля вещества.

      Питание сельскохозяйственных культур. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Ветеринарная Сульфат калия используется для снижения потребности в метионине в кормах для домашней птицы.

      Видео по теме: Водорастворимость сульфата калия производства Узбекистан

      Свойства сульфата калия

      Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. Четвертый выпуск.

      В продуктах сульфат калия содержится в морской капусте, шпинате, сыре, свекле, нежирной говядине, бананах, цитрусовых лимонах и апельсинах , миндале. Очистка и быстрое растворение сульфата калия в водных растворах. Получено с: chemicalbook.

      Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Эффективность раствора сульфата калия наиболее высока на дерново-подзолистых и торфяных почвах, которые бедны калием. Свойства сульфата калия Сульфат калия является необходимым соединением для организма, поскольку он участвует в процессе доставки кислорода к клеткам. DOI: Калий необходим для выполнения многих важных функций растений, так как он активирует ферментативные реакции, синтез белка, образование крахмала и т. Кроме того, следует отметить, что сульфат калия обладает четырьмя основными вкусовыми качествами: сладостью, горечью, кислотностью и соленостью.

      Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Приложения Удобрения Использование сульфата калия в качестве удобрения - его основное применение. В природе сульфат калия встречается на месторождениях калийных солей. Пищевой ароматизатор Это ароматизатор, придающий пищевым продуктам горький и соленый вкус, который желателен для некоторых из них. Калий - главный внутриклеточный ион возбудимых клеток, в том числе клеток сердца.

      Формула сульфата калия

      Сульфат калия: состав

      Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Кроме того, он используется как агент, повышающий вязкость, в косметических продуктах, таких как кремы для лица. Свойства сульфата калия Сульфат калия является необходимым соединением для организма, поскольку он участвует в процессе доставки кислорода к клеткам. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Реакцию проводят при комнатной температуре. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Даже сульфат калия используется путем опрыскивания листьев частицами сульфата калия размером менее 0, мм.

      Питание сельскохозяйственных культур. Мак Гроу Хилл. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Получено с: pubchem.

      Число Авогадро — 6. Сульфат калия. Питание сельскохозяйственных культур. Сульфат калия Сульфат калия является неорганическим соединением с химической формулой K2SO4. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью.

      Видео по теме: 54 Сульфат калия

      Соли: классификация, номенклатура, способы получения

      Получение сульфата калия Сульфат калия как химическое соединение был известен с начала 14 века благодаря химикам Бойлу, Глауберу и Тахеусу. Синтез Первый способ Сульфат калия синтезируется путем реакции хлорида калия с серной кислотой. Используется как пламегаситель в зарядах артиллерийских двигателей. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц. Ссылки Шивер и Аткинс.

      Авербух-Пушо, А. Получено с: drugbank. При проглатывании сульфат калия может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта с тошнотой, рвотой и диареей. На первом этапе образуется бисульфат калия. Приложения Удобрения Использование сульфата калия в качестве удобрения - его основное применение.

      Смотреть видео: СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный Остаток

      Физические и химические свойства

      Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Эффективность раствора сульфата калия наиболее высока на дерново-подзолистых и торфяных почвах, которые бедны калием. Пищевой ароматизатор Это ароматизатор, придающий пищевым продуктам горький и соленый вкус, который желателен для некоторых из них. Количество вещества символ n системы является мерой количества структурных элементов. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Сульфат калия как химическое соединение небезопасен для организма в случаях: При попадании в глаза и на кожу — возможно механическое раздражение; При проглатывании большого количества сульфата калия — возможно раздражение желудочно-кишечного тракта; При вдыхании соединения — возможно раздражение дыхательных путей.

      Также Е применяется при промышленном производстве продуктов для регулирования кислотности. Темы по химии фосфатов.

      Получено с: books. Темы по химии фосфатов. Мак Гроу Хилл. В продуктах сульфат калия содержится в морской капусте, шпинате, сыре, свекле, нежирной говядине, бананах, цитрусовых лимонах и апельсинах , миндале.

      Пищевой ароматизатор Это ароматизатор, придающий пищевым продуктам горький и соленый вкус, который желателен для некоторых из них. Другое использование Сульфат калия используется в качестве пиротехнического средства в сочетании с нитратом калия для создания пурпурного пламени.

    Флорариум С Суккулентами Как Часто ПоливатьУрожайные Самоопыляемые Сорта Огурцов Для ТеплицФас Серная Шашка СтандартнаяФормула Сульфата Меди И Гидроксида КалияТорфяная Таблетка Как Правильно ИспользоватьФильм Как Строили Пирамиды И КтоТолстянка Как Часто ПоливатьУход Во Время Цветения За ОрхидеейТехнология Как Сделать Мельницу 2 Класс Из БумагиФорум Огурец Кураж F1Фикус Бенджамина Кинки Как ПоливатьТепличные Сорта Огурцов Самоопыляемые Для ЗасолкиТоматное Дерево Спрут СливкаФизика Как Строили ПирамидыТепличных Хозяйства РоссииФормовать Или Формировать Котлеты Как ПравильноУрожайные Самоопыляемые Сорта Огурцов Для ТеплицТермостабильные Капли Что Это ТакоеТорфяные Таблетки Как ИспользоватьУрожайные Сорта Огурцов СамоопыляемыеФормулы Веществ Сульфат Калия