Валентность Химических Элементов. Степень Окисления Химических Элементов

Содержание статьи:


  • Сульфат калия
  • Таблица валентности.
  • 1. Как получается K2SO4 - объясните расстановку индексов.

  • Калий сернокислый (сульфат калия)
  • Сульфат калия: свойства, формула, применение
  • Вычеслите массовые доли каждого элемента в сульфате калия
  • Сульфат калия

    дикалия сульфат, Арканитовая, Арканум duplicatum , соль duobus , (ди) сульфат калия на английском языке , но и поташ vitriolated , калийные серы , купорос поташа , зубной камень vitriolated , соль polychrest Glaser или соли Глейзера , .

    Сульфат калия является химическим соединением с молекулярной формулой K 2 SO 4 , очень распространенный в лаборатории, состоит из иона сульфата и двух ионов калия .

    Резюме

    Описание

    Этот безводный сульфат калия с молярной массой 174,26 г / моль, реже встречается в природе и известен минералогами под названием арканит . Однако он существует в трех полиморфных формах : ромбоэдрической, ромбической или гексагональной, с разными физическими свойствами. Обычное описание в неорганической химии относится к ромбической форме, полученной из квасцов.

    С теоретической точки зрения сульфат калия может быть продуктом химической ассоциации за счет экзотермической реакции оксида калия K 2 O. , основное тело и триоксид серы SO 3 , кислотное тело. Все происходит так, как будто в этом конечном теле обнаруживается возможность полиморфизма триоксида серы.

    Физико-химические характеристики

    Обычно это ионная твердая нейтральная соль или бесцветный кристаллический порошок от белого до слегка окрашенного цвета, без запаха, горький на вкус, негорючий, растворимый в воде . Ромбоэдрическая форма I кажется более растворимой, чем орторомбическая форма II, две формы, которые представляют арканит, нерастворимы в спирте при 95 °, ацетоне и сероуглероде.

    Таблица растворимости
    Растворенная масса K 2 SO 4 ромбоэдрическая форма (г)
    на 100 г воды
    Температура
    7,35 0 ° C
    9,22 10 ° C
    11.11 20 ° C
    12.0 25 ° C
    12,97 30 ° С
    14,76 40 ° C
    16,50 50 ° С
    18,17 60 ° С
    19,75 70 ° С
    21,4 80 ° С
    22,8 90 ° С
    24,1 100 ° С

    Таблица растворимости
    Растворенная масса K 2 SO 4 орторомбическая форма (г)
    на 100 г воды
    Температура
    6.9 0 ° C
    8,5 10 ° C
    10.0 20 ° C
    11,5 30 ° С
    12,9 40 ° C
    14,2 50 ° С
    15.4 60 ° С
    16,6 70 ° С
    17,6 80 ° С
    18,6 90 ° С
    19,4 100 ° С

    Смотреть видео: Валентность. Часть 1. Учимся определять валентность элементов по формулам.

    Подготовка

    Он может быть получен из каинита MgSO 4 · KCl · Н 2 О или полигалите К 2 SO 4 · MgSO 4 · 2CaSO 4 · 2H 2 O. Кизерит смешивает с sylvine также может быть получен.

    Его можно аккуратно приготовить в лаборатории путем реакции гидроксида калия или хлорида калия с серной кислотой. При слишком большом количестве серной кислоты образуется бисульфат калия.

    Его также можно получить из порошкообразного хлорида калия, подвергнутого пропусканию газовой смеси диоксида серы и кислорода.

    Работа

    Иногда его использовали в стекольной промышленности. Но это было и остается, прежде всего, протравой в настойке.

    Он используется в основном как удобрение и немного в качестве пищевой добавки ( регулятор кислотности E515).

    Калий в растении

    Калий составляет большую часть минеральных веществ растений, которые ассимилируют его в виде ионов K + в растворе в воде (но также и в почве, но с явным предпочтением по сравнению с растворенными в воде). Он не играет пластической роли, но играет роль в регуляции роста растений (именно по этой причине анализ показывает более высокое содержание калия в молодых тканях, чем в старых тканях). К этой роли регулятора мы можем добавить еще одну функцию, которую можно сравнить с функцией транспортера. Он участвует в фотосинтезе , поскольку способствует синтезу, миграции и накоплению аминокислот в органах. Без калия растение не может правильно использовать азот . Растение легко усваивает калий: необходимо избегать избытка этого элемента, потому что антагонизм, существующий между калием и магнием, может блокировать усвоение этого элемента и вызывать дефицит магния.

    Смотреть видео: 185 Сульфат калия.

    Gypsometer является рудиментарным устройством химического анализа , используемым для измерения содержания сульфата калия вин. Gypsomètre из Salleron , одной из наиболее часто используемых в прошлом для анализа сульфатов, смешанных, измеренный образец вина, стандартный раствор хлорида бария , чтобы вызвать легкое осаждение сульфата бария.

    История

    Сульфат калия имеет большое количество названий: Kalium sulficum (одна из двенадцати солей Шюсслера), arcanum duplicatum , купоросный калий , купорос поташа , полихрестная соль Глейзера или соль Глейзера или даже купоросный винный камень , сернокислый калий , соль дуобусов . .. Разнообразие этих названий свидетельствует о его использовании как в алхимии, так и в технической химии, в крашении, в терапевтической фармации и в ятрохимии, даже в астрологии и символической алхимии.

    Посмотрите видео: ВАЛЕНТНОСТЬ. Графические формулы веществ - Химия - TutorOnline

    Он известен с глубокой древности в гранильных станках с различными символическими названиями, но особенно часто очищается после 1300 года. Его изучали химики Глаубер, Тахениус и Бойль.

    Конец XVII - го века , это было обычно называет arcanuni или сала Аркан , или солью duobus и аккуратно , как сала duplicatum , так как это может быть комбинация произведение двух солей или организма, с кислотой и щелочи .

    Кроме того, arcanum duplicatum считался лекарством от всех болезней , в частности, под названием Panacea duplicata , он считался мочегонным, потогонным, жаропонижающим средством . даже лекарством от гравия, болеутоляющим средством (при ревматизме). или песчаный) или кондиционер (для депрессии или меланхолии, моряков с витамином или дефицитом витаминов). В медицине аптекари также назвали его по имени одного из его известных промоутеров, Кристофа Глейзера , соль Глейзера или, по-латински, sal polychrestum Glaseri .

    Использованные источники: ru.frwiki.wiki

    Таблица валентности.

    Таблица валентности, как определить валентность элементов по таблицу Менделеева, примеры соединений по валентности.

    Видео по теме: Важность калия в посевах

    В таблице валентности приведены значения валентности элементов периодической таблицы Менделеева. Что такое валентность?

    Валентностью называют способность атома образовывать некоторое количество химических связей с атомами других элементов. К примеру, число рисок, которые отходят от символа элемента в формуле структуры соответствует валентности этого элемента. На формуле ниже изображены структуры некоторых веществ – откуда можно увидеть, что водород и хлор имеют валентность равную единице, кислород - 2, углерод - 4, а азот - 3.

    Точками здесь обозначаются неподеленные пары электронов, однако в структурных формулах их отмечают не каждый раз.

    В химии принято, что валентность химических элементов можно узнать по группе (колонке) в таблице Менделеева. В действительности не всегда валентность элемента соответствует номеру группы, но в большинстве случаев определенная валентность по такому методу даст правильный результат часто элементы, в зависимости от разных факторов, имеют не одну валентность. Чтобы проще было понимать и не путаться, ниже приведена таблица валентностей всех элементов периодической таблицы.

    Цифра положительной валентности элемента соответствует количеству отданных атомом электронов, а отрицательной валентности – количеству электронов, которые атом должен забрать себе для завершения внешнего энергетического уровня.

    Посмотрите видео: Что такое монофосфат калия и магний сульфат. Разбираем удобрения.

    Значение, приведенное в скобках таблицы валентности, перечисляет менее распространенные валентности. Если у элемента указана только одна цифра, значит он может иметь только одну валентность.

    Таблица валентности химических элементов.

    Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число

    Использованные источники: www.calc.ru

    1. Как получается K2SO4 - объясните расстановку индексов.

    zubareva45

    K₂SO₄ - сульфат калия, Калий проявляет валентность 1, группа SO₄ валентность 2, чтобы они были равны, надо взять 2 атома калия и одну группу SO₄. По другому ион калия K⁺ имеет заряд +1, а группа SO₄²⁻ -2. Что бы молекула была нейтральной надо 2 иона калия и одна сульфат группа ( 2⁺ и 2⁻)⁰. Можно рассуждать по другому K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² - 8 положительных зарядов и 8 отрицательных зарядов (2х1⁺+ 6⁺ = 8⁺ и 4х2⁻=8⁻ )=0 ( K₂⁺S⁺O₄⁻²)⁰
    Сул ьфат калия можно получить разными способами:
    1. Взаимодействие оксида серы(Vl) и гидроксида калия:
    S0₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂О
    Расстановка коэффициентов:Это уравнение реакции в котором число атомов в левой части должно равняется числу атомов в правой части. Смотрим в левой части уравнения калия записано 1 атом , а в правой его 2 атома, что бы его стало в левой части 2 атома мы перед гидроксидом калия ставим коэфициент 2, теперь считаем атомы кислорода: в S0₃ его записано 3 атома + в 2 молях KOH его 2 - всего в левой части кислорода 5 атомов. СЧИТАЕМ СКОЛЬКО АТОМОВ КИСЛОРОДА В ПРВОЙ ЧАСТИ В K₂SO₄ ЕГО 4 АТОМА И H₂О ЕГО 1 ВМЕСТЕ БУДЕТ 5. Серы в левой части 1 атом и в правой части 1 атом. Водорода в левой части 2 в 2KOH и в правой части в H₂О его 2.
    2. Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом калия:
    H₂S0₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂О

    Видео по теме: 8 класс. Валентность. Бинарные соединения. Составление формул по валентности.

    Новые вопросы в Химия

    Перетворіть схеми на хімічні рівняння (не забувайте, що в рівнянні «—» слід замі-нити на «=»)а) NF3 + H,0 - HNO2 + HFв) KOH + Cr2O3 – KCrO2 + H2Oд) PS … 3 + H20 - HS + H3PO3е) NaBr + Cl2 - NaCl + Br23) Са + H,0 - Ca(OH)2 + H2б) SiH4+ О, - SiO2 + H,0г) P+ H,0 -Н,PO4 + H,e) S+ NO, - Sof + N21ж) Cu,0 + 0, CuOi) FeCl, + Cl, FeCl3​

    Напишите в молекулярной и ионной формах уравнений химических реакций следующих превращений. NaHSO3 → Na2SO3 → H2SO3 → NaHSO3

    ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. химия 8 класс: задание по теме растворы. смеси 1. при растворении 11,5г моли в воде получили раствор массой 230г. вычислите масс … овые доли соли и воды в этом растворе. 2. какая масса воды понадобится для приготовления 155г 28%ного раствора этий соли? 3. вычислите массу воды, которую необходимо добавить к 50г 10%ного раствора, что бы получить 1%ный раствор

    Посмотрите видео: Cернокислый калий. Сульфат калия.

    Использованные источники: znanija.com

    Калий сернокислый (сульфат калия)

    Калий сернокислый (сульфат калия)

    Калий сернокислый – высококонцентрированное бесхлорное удобрение, мелкокристаллический порошок белого цвета с желтым оттенком, содержит 46–50 % K2O. Применяется на всех почвах и под все культуры, особенно под чувствительные к хлору (табак, цитрусовые, виноград, картофель и другие). [8] Может выступать в роли серосодержащего удобрения, но в связи с ограниченным применением в сельском хозяйстве в обеспечении почв серой играет небольшую роль. [4]

    Калий сернокислый (сульфат калия)

    Нажмите на фотографию для увеличения

    Физические и химические свойства

    Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см 3 . Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.

    Физические характеристики

    • Растворимость в воде (г в 100г):
      • при 0°C – 7,35,
      • при +20°C – 11,1,
      • при +40°C – 14,8,
      • при + 100°C – 24,2.

      Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый. Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.

      Смотреть видео: Как легко растворить сульфат калия.Все наглядно!

      Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.

      Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.

      Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %. [2]

      Калий сернокислый не гигроскопичен, не слеживается. [6]

      Удобрения , содержащие Калий сернокислый

      Применение

      Сельское хозяйство

      Калий сернокислый применяется в качестве удобрения, особенно для хлорофобных культур, как в открытом, так и в закрытом грунте. [6] Может использоваться в качестве серосодержащего удобрения. [4]

      Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки сернокислого калия находятся в таблице справа. [3]

      Посмотрите видео: Сульфат калия или Сернокислый калий. Для повышения урожайности и улучшения вкуса плодов.

      Промышленность

      Калий сернокислый применяется для получения квасцов и других химических соединений калия, а также как компонент шихты при производстве стекла. [7]

      Календарь внесения

      Апрель

      Май

      Июнь

      Июль

      Август

      Внесение

      Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений. [4]

      При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений. [8]

      Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении, [4] но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде. [9]

      Влияние на сельскохозяйственные культуры

      Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке. [1]

      Получение

      Калий сернокислый производится двумя методами:

      1. Обменного разложения KCl и MgSO4:

      2KCl + 2MgSO4 → K2SO4 * MgSO4 + MgCl2

      Видео по теме: Валентность. Учимся определять валентность элементов по формулам

      Сульфат калия из-за невысокой растворимости выпадает в осадок, а сильно растворимый хлорид магния остается в растворе. Осадок сульфата калия (сернокислого калия) отфильтровывают и сушат. [5]

      2. Термического восстановления:

      Сернокислый выщелачивается водой при +100°C. Окись магния остается в осадке. Сернистый газ восстанавливается метаном до элементарной серы. [5]

      Использованные источники: www.pesticidy.ru

      Сульфат калия: свойства, формула, применение

      ПОХОЖИЕ МАТЕРИАЛЫ

      Для получения информации о других солях, содержащих сульфат, см. Окислительно-восстановительные реакции ОВР , степень окисления. Природные ресурсы сульфата калия минералы изобилуют. В результате окисления степень окисления восстановителя увеличивается.

      Из перечисленных соединений только окислительную способность проявляют: а серная кислота; б сернистая кислота; в сероводородная кислота; г сульфат калия. Из 94 грамм рассматриваемого оксида и 70 грамм хлора получается 74 грамма хлорида калия и 90 грамм гипохлорита калия. Таким же образом К2О может реагировать и с другими оксидами. При комнатной температуре он обладает твердым агрегатным состоянием.

      Данный оксид является одним из компонентов минеральных удобрений. Эти два реагента нагревают, в результате чего образуется К2О и азот. Взаимодействие с органическими веществами Из органических химических веществ оксид калия взаимодействует с эфирами и спиртами. При окислении йодида железа II азотной кислотой образуются йод и монооксид азота. Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко. По такому же принципу рассматриваемый оксид может реагировать и с другими кислотами.

      Использование Основное применение сульфата калия - удобрение. Процесс восстановления, важнейшие окислители. Частицы, принимающие электроны, называют окислителями. В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней. При окислении йодида железа II азотной кислотой образуются йод и монооксид азота. А именно - о его физических и химических свойствах, о его применении в различных областях промышленности. Эти структуры являются сложными, хотя сульфат принимает типичную тетраэдрическую геометрию.

      Из перечисленных соединений окислительно-восстановительную двойственность проявляют: а пероксид водорода; б пероксид натрия; в сульфит натрия; г сульфид натрия. Похожим образом происходит химическое взаимодействие между рассматриваемым оксидом и азотной кислотой. К2О и галогены Рассматриваемое химическое соединение способно реагировать и с веществами данной группы. K 2SO4не содержит хлоридов, которые могут быть вредными для некоторых культур. Частицы, принимающие электроны, называют окислителями.

      Видео по теме: Важность калия в посевах

      Список предметов

      Использование К2О в промышленности Наиболее часто рассматриваемое вещество используется в сельскохозяйственной промышленности. Эти структуры являются сложными, хотя сульфат принимает типичную тетраэдрическую геометрию. Взаимодействие с органическими веществами Из органических химических веществ оксид калия взаимодействует с эфирами и спиртами.

      Так, например, валентность калия равна одному, поэтому оксид калия будет содержать один атом кислорода и два атома калия. Щелочь - из катиона металла и гидроксильной группы. В этой статье мы более подробно поговорим про оксид калия. Менее чувствительные культуры могут по-прежнему нуждаться в сульфате калия для оптимального роста, если в почве накапливаются хлориды из поливной воды. Координационная сфера одного из двух типов K-сайта.

      Согласно Cyclopedia Чемберса, рецепт был куплен за пятьсот талеров Чарльзом. Вещества, содержащие частицы в промежуточной степени окисления, могут выступать как в роли окислителей, так и в роли восстановителей, то есть проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Они прозрачные, очень твердые, имеют горьковато-соленый вкус. Получение К2О Данное химическое вещество можно получать несолькими способами.

      Смотреть видео: Валентность. Часть 1. Учимся определять валентность элементов по формулам.

      Последние записи

      А именно - о его физических и химических свойствах, о его применении в различных областях промышленности. К2О и галогены Рассматриваемое химическое соединение способно реагировать и с веществами данной группы. Растворим в органических растворителях. В этой статье мы более подробно поговорим про оксид калия. Перманганат калия в нейтральной среде восстанавливается до: а марганца; б оксида марганца II ; в оксида марганца IV ; г манганата калия. Калий очень важен для растений, так как повышает их стойкость к различным заболеваниям.

      Для получения информации о других солях, содержащих сульфат, см. Сумма коэффициентов в уравнении реакции диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой равна: а 14; б 10; в 6; г 9.

      В результате такого химического взаимодействия образуется гидроксид и амид калия. Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус. Степень окисления атомов кислорода —2 в пероксидах —1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой равна: а 14; б 10; в 6; г 9. Межмолекулярные ОВР — окислитель и восстановитель входят в состав различных веществ, например: Внутримолекулярные ОВР — окислитель и восстановитель входят в состав одного вещества.

      Вторым же может быть металл или неметалл. Производство Приблизительно 1,5 миллиона тонн было произведено в году, как правило, в результате реакции хлорида калия с серной кислотой , аналогично процессу Мангейма для производство сульфата натрия. Все химические реакции по признаку изменения степеней окисления участвующих в них атомов можно разделить на два типа: ОВР протекающие с изменением степеней окисления и не ОВР. Так, например, валентность калия равна одному, поэтому оксид калия будет содержать один атом кислорода и два атома калия.

      Вычеслите массовые доли каждого элемента в сульфате калия

      Из Википедии — свободной энциклопедии

      Эти структуры являются сложными, хотя сульфат принимает типичную тетраэдрическую геометрию. Это соединение, состоящее из двух разных химических элементов, одним из которых является кислород. Калий очень важен для растений, так как повышает их стойкость к различным заболеваниям. Сначала происходит реакция между калием и кислородом, в результате чего образуется пероксид калия. Вторым же может быть металл или неметалл. При этом образуется соль - карбонат калия.

      Рассмотрим химические реакции данного оксида с различными веществами по порядку. Другой тип взаимодействия - реакции не с кислотными, а с амфотерными оксидами. Производство Приблизительно 1,5 миллиона тонн было произведено в году, как правило, в результате реакции хлорида калия с серной кислотой , аналогично процессу Мангейма для производство сульфата натрия. Однако эти реакции идут медленно и требуют специальных условий. Щелочь - из катиона металла и гидроксильной группы.

      Смотреть видео: Составление формул соединений. 8 класс.

      Таблица характерных значений валентностей некоторых атомов химических соединений.

      Сульфат калия также используется в качестве пламегасителя в артиллерийских метательных зарядах. Метод электронного баланса: Тест по теме «Окислительно-восстановительные реакции» 1. Соль растворима в воде, но нерастворима в растворах гидроксида калия уд. Температура плавления данного вещества равняется градусам Цельсия. Кроме того, оно применяется в химической промышленности для получения других соединений калия. Если знать молярную массу всех веществ, то можно подсчитать, что из 94 граммов К2О и 81 грамма оксида цинка можно получить граммов калий цинката.

      Из перечисленных соединений окислительно-восстановительную двойственность проявляют: а пероксид водорода; б пероксид натрия; в сульфит натрия; г сульфид натрия. Какой продукт реакции между перманганатом калия и бромоводородной кислотой может реагировать с сероводородом? При этом образуется нитрат калия и вода.

      Видео по теме: Cернокислый калий. Сульфат калия.

      Сульфат алюминия-калия

      Окислительно-восстановительная двойственность. Примером такого химического процесса может служить взаимодействие рассматриваемого оксида с оксидом цинка. Использование Основное применение сульфата калия - удобрение. Другой тип взаимодействия - реакции не с кислотными, а с амфотерными оксидами. Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус. Кроме того, оно применяется в химической промышленности для получения других соединений калия. При окислении йодида железа II азотной кислотой образуются йод и монооксид азота.

      Для получения информации о других солях, содержащих сульфат, см. Степень окисления атомов кислорода —2 в пероксидах —1. Валентность кальция равна двум, поэтому его оксид будет состоять из одного атома кислорода и одного атома кальция.

    Тещин Язык Как Часто ПоливатьФормулы Сульфат Калия Фосфат Магния Хлорид Серебра Силикат НатрияФакты Как Строили ПирамидыТехнология 2 Класс Мельница Как Сделать Из Бумаги ПоэтапноФормулы Веществ Сульфат КалияТеплый Зимний Сад Что ЭтоТехнология Клубника Круглый ГодТехнология 2 Класс Мельница Как Сделать Из Бумаги ПоэтапноТоматное Дерева F1 СпрутТоматное Дерево Сорт СпрутТерраса Зимний Сад В Частном ДомеТехнология Как Сделать Мельницу 2 Класс Из БумагиУстановка Парников На ДачеТепличные Сорта Огурцов Самоопыляемые Для ЗасолкиТорфяные Таблетки Как ИспользоватьФизика Как Строили ПирамидыТоматное Дерева F1 СпрутУрожайный Сорт Огурцов Открытого Грунта Самоопыляемые