Сульфат Калия — Формула, Свойства И Получение Вещества

Содержание статьи:


  • Сульфат калия
  • Сульфат калия
  • Калий сернокислый (сульфат калия)
  • Формула сульфата калия
  • Калий сернокислый (сульфат калия)
  • Сульфат калия

    Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

    Нахождение в природе

    Где приобрести

    Методы получения

    Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

    Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 64,39 грамм гидроксида или 79,31 грамм карбоната и 152,12 грамм 37%

    В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

    Перекристаллизация удобрения "Калия сульфат"

    В кипящую воду добавляют удобрение до максимального насыщения. После достижения точки насыщения раствор фильтруют от нерастворившегося вещества и медленно охлаждают. Избыток вещества выпадает в виде кристаллического осадка, при этом большая часть примесей остается в растворе.
    Осадок отделяют от основного раствора, а для оставшегося вещества процедуру повторяют несколько раз, при этом на каждом следующем шаге используют все тот же раствор. В конечном итоге осажденное вещество используют для выращивания кристаллов.

    Так как в составе удобрения присутствует также и карбонат калия, необходимо предварительно добавить серную кислоту для его перевода в сульфат.

    Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и сульфата аммония

    Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 42,78 грамм хлорида калия или 58,02 грамм нитрата калия и 75,83 грамм сульфата аммония.

    В емкость с горячим раствором сульфата аммония при кипячении вливают горячий раствор хлорида или нитрата калия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

    Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и серной кислоты

    Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 85,56 грамм хлорида калия или 116,04 грамм нитрата калия и 152,12 грамм 37%

    В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют горячий раствор кислоты и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся газ сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

    Видео по теме: Водорастворимость сульфата калия производства Узбекистан

    Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

    Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 64,39 грамм гидроксида или 79,31 грамм карбоната и 75,83 грамм сульфата аммония.

    В емкость с концентрированным раствором сульфатом аммония небольшими порциями добавляют горячий раствор соединения калия и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

    Примечания

    Используется как питательная среда для микробов и грибов, так что легко может завестись плесень. Избавиться от неё можно 15-минутным кипячением раствора и сменой емкости.

    Условия хранения

    Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

    Использованные источники: ru.crystalls.info

    Сульфат калия

    Сульфат калия

    Смотреть видео: 54 Сульфат калия

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    • 1 История
    • 2 Нахождение в природе
    • 3 Физические свойства
    • 4 Получение
    • 5 Химические свойства
    • 6 Применение
    • 7 Сведения о безопасности

    Сульфат калия

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Видео по теме: Получение хлорида калия (synthesis of potassium chloride) KCl

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Сульфат калия

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    Окисление серы бихроматом калия:

    Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

    Сульфат калия

    (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Видео по теме: Составление формул солей

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    Восстанавливается до сульфида:

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

    Видео по теме: Иван Русских: Сульфаты и растения. Удобрения. Как правильно подкармливать растения сульфатами?

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Использованные источники: chem.ru

    Калий сернокислый (сульфат калия)

    Калий сернокислый (сульфат калия)

    Калий сернокислый – высококонцентрированное бесхлорное удобрение, мелкокристаллический порошок белого цвета с желтым оттенком, содержит 46–50 % K2O. Применяется на всех почвах и под все культуры, особенно под чувствительные к хлору (табак, цитрусовые, виноград, картофель и другие). [8] Может выступать в роли серосодержащего удобрения, но в связи с ограниченным применением в сельском хозяйстве в обеспечении почв серой играет небольшую роль. [4]

    Калий сернокислый (сульфат калия)

    Посмотрите видео: Как легко растворить сульфат калия.Все наглядно!

    Нажмите на фотографию для увеличения

    Физические и химические свойства

    Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см 3 . Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.

    Физические характеристики

    • Растворимость в воде (г в 100г):
      • при 0°C – 7,35,
      • при +20°C – 11,1,
      • при +40°C – 14,8,
      • при + 100°C – 24,2.

      Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый. Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.

      Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.

      Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.

      Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %. [2]

      Калий сернокислый не гигроскопичен, не слеживается. [6]

      Удобрения , содержащие Калий сернокислый

      Применение

      Сельское хозяйство

      Калий сернокислый применяется в качестве удобрения, особенно для хлорофобных культур, как в открытом, так и в закрытом грунте. [6] Может использоваться в качестве серосодержащего удобрения. [4]

      Смотреть видео: 185 Сульфат калия.

      Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки сернокислого калия находятся в таблице справа. [3]

      Промышленность

      Калий сернокислый применяется для получения квасцов и других химических соединений калия, а также как компонент шихты при производстве стекла. [7]

      Календарь внесения

      Апрель

      Май

      Июнь

      Июль

      Август

      Внесение

      Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений. [4]

      При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений. [8]

      Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении, [4] но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде. [9]

      Влияние на сельскохозяйственные культуры

      Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке. [1]

      Смотреть видео: Кристаллы из хлорида калия

      Получение

      Калий сернокислый производится двумя методами:

      1. Обменного разложения KCl и MgSO4:

      2KCl + 2MgSO4 → K2SO4 * MgSO4 + MgCl2

      Сульфат калия из-за невысокой растворимости выпадает в осадок, а сильно растворимый хлорид магния остается в растворе. Осадок сульфата калия (сернокислого калия) отфильтровывают и сушат. [5]

      2. Термического восстановления:

      Сернокислый выщелачивается водой при +100°C. Окись магния остается в осадке. Сернистый газ восстанавливается метаном до элементарной серы. [5]

      Использованные источники: www.pesticidy.ru

      Формула сульфата калия

      Применение сернокислого калия

      Получение сульфата калия возможно из природных минералов, его содержащих. Получено с: chemistryworld. Неочищенная соль также иногда используется при производстве стекла. Ветеринарная Сульфат калия используется для снижения потребности в метионине в кормах для домашней птицы. Синтез Первый способ Сульфат калия синтезируется путем реакции хлорида калия с серной кислотой. Промышленное использование и в качестве сырья Неочищенный сульфат калия используется при производстве стекла и квасцов и карбоната калия. База данных PubChem.

      Получено с: drug. Сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния перорально. Он используется при производстве пива как корректирующий водный эффект. Снижает дульную вспышку , обратную вспышку и избыточное давление струи.

      Посмотрите видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью

      сульфат калия: состав и молярная масса

      Влияние на сельскохозяйственные культуры Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты. Получено с: drug. Королевское химическое общество. Соль растворима в воде, но нерастворима в растворах гидроксида калия уд.

      На первом этапе образуется бисульфат калия. Внесение Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений. В 17 веке он назывался arcanuni или sal duplicatum, поскольку представлял собой комбинацию кислой соли с щелочной солью.

      Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Применение сульфата калия Сульфат калия широко применяют в сельском хозяйстве в виде бесхлорного удобрения. Менее чувствительные культуры могут по-прежнему нуждаться в сульфате калия для оптимального роста, если в почве накапливаются хлориды из поливной воды. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений.

      При проглатывании сульфат калия может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта с тошнотой, рвотой и диареей. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. На первом этапе образуется бисульфат калия. Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество. Соленость, кислотность и горечь увеличиваются с увеличением концентрации сульфата калия, а сладость уменьшается.

      Смотреть видео: ЦТ 2021 по химии Задание В15 Электролиз водного раствора, содержащего хлорид калия массой 119,2 г,

      Определение и формула сульфата калия

      Сульфат калия как химическое соединение небезопасен для организма в случаях: При попадании в глаза и на кожу — возможно механическое раздражение; При проглатывании большого количества сульфата калия — возможно раздражение желудочно-кишечного тракта; При вдыхании соединения — возможно раздражение дыхательных путей. Он используется при производстве пива как корректирующий водный эффект.

      Получение сульфата калия возможно из природных минералов, его содержащих. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. Сульфат калия как химическое соединение небезопасен для организма в случаях: При попадании в глаза и на кожу — возможно механическое раздражение; При проглатывании большого количества сульфата калия — возможно раздражение желудочно-кишечного тракта; При вдыхании соединения — возможно раздражение дыхательных путей. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. Неорганическая химия. Следовательно, резкое снижение уровня калия в плазме нарушает сердечную функцию и требует немедленной коррекции.

      Калий сернокислый (сульфат калия)

      Популярные советы

      Также Е применяется при промышленном производстве продуктов для регулирования кислотности. World Scientific. Сульфат калия как химическое соединение небезопасен для организма в случаях: При попадании в глаза и на кожу — возможно механическое раздражение; При проглатывании большого количества сульфата калия — возможно раздражение желудочно-кишечного тракта; При вдыхании соединения — возможно раздражение дыхательных путей. Четвертый выпуск. Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество. Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус.

      Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты. Посоветовать коллегам. Согласно Cyclopedia Чемберса, рецепт был куплен за пятьсот талеров Чарльзом. Такое же значение LD50 наблюдается у крыс. В природе сульфат калия встречается на месторождениях калийных солей. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

      Окись магния остается в осадке. Применение сульфата калия Сульфат калия широко применяют в сельском хозяйстве в виде бесхлорного удобрения. Кроме того, следует отметить, что сульфат калия обладает четырьмя основными вкусовыми качествами: сладостью, горечью, кислотностью и соленостью. Получено с: cropnutrition.

      В лабораторной практике для получения сульфата калия используют реакции с оксидом калия, со слабыми или неустойчивыми кислотами и некоторые другие. При попадании в глаза сульфат калия может вызвать механическое раздражение. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц. Получено с: chemicalbook. В 17 веке он назывался arcanuni или sal duplicatum, поскольку представлял собой комбинацию кислой соли с щелочной солью. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке.

      Посмотрите видео: Электролиз водного раствора сульфата калия

      Химическая формула сульфата калия

      Мак Гроу Хилл. На первом этапе образуется бисульфат калия. Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко.

      Он используется при производстве пива как корректирующий водный эффект. Кроме того, следует отметить, что сульфат калия обладает четырьмя основными вкусовыми качествами: сладостью, горечью, кислотностью и соленостью. Кроме того, он используется как агент, повышающий вязкость, в косметических продуктах, таких как кремы для лица. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. Растворимость в органических растворителях Слабо растворим в глицерине, но не растворим в ацетоне и сероуглероде.

      Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке. Нашли ошибку в тексте? Получено с: cropnutrition. Также Е применяется при промышленном производстве продуктов для регулирования кислотности. Фридрих, герцог Гольштейн-Готторпский. На черноземных почвах раствор сульфата калия применят, как правило, под культуры, усваивающие много натрия и калия, среди которых подсолнечник, сахарная свекла, плодовые, различные корнеплоды и овощи.

      В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Показатель преломления нД 1, Реактивность Сульфат калия может реагировать с серной кислотой, подкисляясь с образованием бисульфата калия KHSO4. Кроме того, калий участвует в регулировании потока воды в листьях. ДЗЕН или Pulse или. Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко.

      Посмотрите видео: Составление формул соединений. 8 класс.

      Преимущества удобрения

      Следовательно, резкое снижение уровня калия в плазме нарушает сердечную функцию и требует немедленной коррекции. Синтез сульфата калия происходит в два этапа. Согласно Cyclopedia Чемберса, рецепт был куплен за пятьсот талеров Чарльзом. Получение Калий сернокислый производится двумя методами: 1. При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко. Ветеринарная Сульфат калия используется для снижения потребности в метионине в кормах для домашней птицы.

      Используется как реагент при производстве косметики. Получено с: books. Это экзотермическая реакция, так как она выделяет тепло и поэтому не требует внешнего тепла. Такое же значение LD50 наблюдается у крыс.

      Строго говоря, это не метод синтеза, но новый метод экстракции. Чистый сульфат калия находится в природе относительно редко. На коже сульфат калия вызывает незначительный ущерб при промышленном обращении. Следовательно, он часто используется в аналитической химии в качестве дезинтегрирующего агента. Сульфат калия в умеренных количествах полезен для организма. Кроме того, следует отметить, что сульфат калия обладает четырьмя основными вкусовыми качествами: сладостью, горечью, кислотностью и соленостью. Калий необходим для выполнения многих важных функций растений, так как он активирует ферментативные реакции, синтез белка, образование крахмала и т.

      Иногда его используют в качестве альтернативной среды для струйной очистки, аналогично соде в содовой очистке , поскольку она более твердая и так же растворима в воде. Окись магния остается в осадке. Синтез сульфата калия происходит в два этапа. Используется как пламегаситель в зарядах артиллерийских двигателей. Поведение плавленой сухой соли аналогично при нагревании до нескольких сотен градусов; он действует на силикаты , титанаты и т. Кроме того, он используется как агент, повышающий вязкость, в косметических продуктах, таких как кремы для лица. Получено с: pubchem.

    Уход За Рассадой ПерцемУход За Рассадой Перцев После Всходов В Домашних УсловияхУход Перца В ТеплицеУход За Рассадой Перцев И ТоматамиФормировать Перцы В Теплице Пошаговое ФотоУход За Рассады ПерцаУход За Растениями ПерцаФормирование Сладких Перцев В ТеплицеФормирование Куста Перцев В Теплице ВидеоУход И Формирование ПерцевУход И Подкормка Рассады ПерцевФормирование Перца В Теплице ВидеоУход Перцами В Теплице ПасынкованиеФормирование Перца В Теплице ВидеоУход За Рассадой Томатов ПерцаУход Перцем ОгонекФормирование Сладкого Перца В ТеплицеФормирование Сладкого Перца В Теплице